中學(xué)階段介紹的應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種:一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉或鎂的制備。下列關(guān)于這三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是(　　)

A.電解法制鎂時(shí)一般是電解熔融態(tài)的氯化鎂,但也可用其相應(yīng)的鹽,如熔融態(tài)的碳酸鎂

B.電解法生產(chǎn)鋁時(shí),需對(duì)鋁土礦進(jìn)行提純,在提純過程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性

C.在氯堿工業(yè)中,電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2,NaOH在陽極附近產(chǎn)生

D.氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl,在電解時(shí)它們的陰極都是Cl-失電子


選B。A中碳酸鎂高溫分解;C中NaOH是在陰極附近產(chǎn)生;D中在電解時(shí)它們的陽極都是Cl-失電子。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過一步反應(yīng)完成的是

A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl             B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2

C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3             D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時(shí)若滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀．在上述一系列變化過程中，最終被還原的是              (　　)

A．SO2          B．NO         C．Fe3＋        D．Fe2＋

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下列電離方程式中，不正確的是(　　)

A．Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－

B．NH3·H2ONH＋OH－

C．CH3COOHCH3COO－＋H＋

D．AgCl===Ag＋＋Cl－

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寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

(1)次氯酸　(2)硫酸氫鉀　(3)氫氧化鐵　(4)碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


最新研究發(fā)現(xiàn),用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡(jiǎn)單、電耗較低等優(yōu)點(diǎn),其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸,總反應(yīng)為2CH3CHO+H2O

CH3CH2OH+CH3COOH

實(shí)驗(yàn)室中,以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過程,其裝置示意圖如圖所示。

(1)若以甲烷燃料電池為直流電源,則燃料電池中b極應(yīng)通入　　　　(填化學(xué)式)氣體。

(2)電解過程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產(chǎn)生無色氣體。電極反應(yīng)如下:

陽極:①4OH--4e-====O2↑+2H2O

②                                                                 

陰極:①                                                             

②CH3CHO+2e-+2H2O====CH3CH2OH+2OH-

(3)電解過程中,陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)已知:乙醛、乙醇的沸點(diǎn)分別為20.8℃、78.4℃。從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是　                                          。

(5)在實(shí)際工藝處理中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛的含量為3 000 mg·L-1的廢水,可得到乙醇　　　　kg(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于工業(yè)合成氨的敘述中，錯(cuò)誤的是(　　)

A．在動(dòng)力、設(shè)備、材料允許的情況下，反應(yīng)盡可能在高壓下進(jìn)行

B．溫度越高越有利于工業(yè)合成氨

C．在工業(yè)合成氨中N2、H2的循環(huán)利用可提高其利用率，降低成本

D．及時(shí)從反應(yīng)體系中分離出氨氣有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積

B．溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積

C．可用濃度商Qc判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向

D．所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子在溶液中能大量共存的是(　　)

A．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋

B．Al3＋、[Al(OH)4]－、HCO、Na＋

C．Fe2＋、H＋、SO、S2－

D．Fe3＋、SCN－、Na＋、CO

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