Question

20．某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗．
實驗一　制取氯酸鉀和氯水
利用如圖所示的實驗裝置進行實驗．
（1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌．該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率可能．
實驗二　氯酸鉀與碘化鉀反應的研究
（3）在不同條件下KClO₃可將KI氧化為I₂或KIO₃．該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：

試管編號	1	2	3	4
0.20mol•L-1KI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3（s）/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0mol•L-1H2SO4/mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸餾水/mL	9.0	6.0	3.0	0
實驗現(xiàn)象

①系列a實驗的實驗目的是研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響．
②設計1號試管實驗的作用是硫酸濃度為0的對照實驗．
③若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色．
實驗三　測定飽和氯水中氯元素的總量
（4）根據(jù)下列資料，為該小組設計一個簡單可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)）：量取一定量的試樣，加入足量的H₂O₂溶液，充分反應后，加熱除去過量的H₂O₂，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計算可得．
資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；
②次氯酸或氯水可被SO₂、H₂O₂和FeCl₂等物質(zhì)還原成Cl^-．

Answer 1

分析 （1）過濾需要燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，C中鹽酸抑制氯氣的溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀；
（3）①研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同；
②實驗為對比實驗，1中為參照；
③反應生成碘，淀粉遇碘變藍；
（4）利用氧化還原反應生成氯離子，利用硝酸銀檢驗氯離子．

解答 解：（1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌．該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，
故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，C中鹽酸抑制氯氣的溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：可能；
（3）①研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實驗目的為研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響，
故答案為：研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響；
②設計1號試管實驗的作用是硫酸濃度為0的對照實驗，故答案為：硫酸濃度為0的對照實驗；
③若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色，故答案為：淀粉；
（4）由資料可知，設計簡單實驗為量取一定量的試樣，加入足量的H₂O₂溶液，充分反應后，加熱除去過量的H₂O₂，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計算可得，
故答案為：量取一定量的試樣，加入足量的H₂O₂溶液，充分反應后，加熱除去過量的H₂O₂，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計算可得．

點評 本題考查性質(zhì)實驗和含量測定實驗，為高頻考點，把握實驗原理、實驗技能及離子檢驗等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度中等．