【題目】在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時(shí)A為4mol,B為6mol;5min末時(shí)測得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計(jì)算:
(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為________。
(3)化學(xué)方程式中n值為________。
(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
①v(A)=5mol/(L·min)
②v(B)=6mol/(L·min)
③v(C)=4.5mol/(L·min)
④v(D)=8mol/(L·min)
其中反應(yīng)速率最快的是________(填編號(hào))。
【答案】1.5mol/L 0.2mol/(Lmin) 2 ①
【解析】
利用起始量與某物質(zhì)的平衡量進(jìn)行化學(xué)方程式中平衡濃度、反應(yīng)速率及化學(xué)計(jì)量數(shù)的計(jì)算時(shí),常將速率轉(zhuǎn)化為變化量,從而建立三段式。比較同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率快慢時(shí),應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì),然后比較分析。
D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min),則生成D的物質(zhì)的量濃度為c(D)= 0.2mol/(L·min)×5min=1mol/L。從而建立以下三段式:
(1)由上面分析可知,5min末A的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L。答案為:1.5mol/L;
(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)==0.2mol/(Lmin)。答案為:0.2mol/(Lmin);
(3)由濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可得出=,n=2。答案為:2;
(4)為便于比較,將各物質(zhì)表示的速率都轉(zhuǎn)化為A物質(zhì)表示的速率,則為:
①v(A)=5mol/(L·min);
②v(B)=6mol/(L·min),v(A)=3mol/(L·min);
③v(C)=4.5mol/(L·min),v(A)=1.5mol/(L·min);
④v(D)=8mol/(L·min),v(A)=4mol/(L·min);
以上速率中,5mol/(L·min)最大,故反應(yīng)速率最快的是①。答案為:①。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí),易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:。請(qǐng)根據(jù)如圖回答:
(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10,寫出A的名稱___,鑒別A和可選用的試劑是___。
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式____。
(3)反應(yīng)①~⑤中,屬于加成反應(yīng)的是____;反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為___。
(4)寫出2種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。___,____。
①含苯環(huán)結(jié)構(gòu) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(5)設(shè)計(jì)由制備 的合成路線(無機(jī)試劑任選)。_____
合成路線常用的表示方式為:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物分子中,所有的原子不可能在同一平面上的是 ( )
A. CH2=CH-C≡NB. CH2=CF-CF=CH2C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 lmol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol
B.C(s)+O2(g)=CO(g) △H=﹣393.5kJ/mol
C.C+O2=CO2 △H=﹣393.5kJ/mol
D.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/(L·s),則10秒鐘時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是( )
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】體積一定的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的X、Y,進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,下列敘述正確的是
A. 平衡后若繼續(xù)充入X,平衡正向移動(dòng),Y的轉(zhuǎn)化率增大
B. 平衡后若升高體系溫度,平衡逆向移動(dòng),Z的體積分?jǐn)?shù)減小
C. 平衡后若移走部分W,平衡正向移動(dòng)
D. 平衡后若移走部分X,上述反應(yīng)的ΔH減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下:
完成下列填空:
(1)反應(yīng)中四種元素對(duì)應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同,請(qǐng)按離子半徑從大到小的順序排列這四種離子____,其中原子序數(shù)最大的元素原子核外有___種能量不同的電子,其最外層電子的電子云有____種不同的伸展方向。
(2)反應(yīng)中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰,能比較它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是____(選填編號(hào))。
a. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c. 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d. 單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
反應(yīng)中兩種金屬元素,它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
(3)冰晶石在工業(yè)上可做電解氧化鋁的助溶劑,此反應(yīng)中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移,則在____極可得金屬鋁的質(zhì)量為_____克。
(4)工業(yè)上不采用電解氯化鋁的方法而是采用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是 ( )
A. Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B. 等質(zhì)量Na2CO3、NaHCO3分別與相同濃度鹽酸反應(yīng),NaHCO3消耗的鹽酸體積少
C. 向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶
液出現(xiàn)白色沉淀
D. 等物質(zhì)的量Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應(yīng),NaHCO3產(chǎn)生CO2多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.2.4 g Mg與足量硝酸反應(yīng)生成NO和的混合氣體,失去的電子數(shù)為
B.1 mol甲苯分子中所含單鍵數(shù)目為
C.的溶液中,由水電離出的H+數(shù)目一定是
D.、和的混合氣體中所含分子數(shù)為
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