在一恒容的密閉容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生反應2A(g)+B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為W％。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量：A為0.6mol，B為0.3mol，C為1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W％，則x的值為 ( )

A．只能為2 B．只能為3 C．可能是2，也可能是3 D.無法確定

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．若0.96g鎂與含6.3gHN03的稀硝酸恰好完全反應，則還原產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量可能是（　　）
A．30B．44C．46D．80

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質(zhì)的應用與性質(zhì)相對應的說法正確的有幾個

①明礬能用于凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強氧化性

②氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其能氧化單質(zhì)銅

③濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有脫水性

④光導纖維可用作通訊材料是因為其具有導電性

⑤MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料

⑥NaHCO3能與堿反應，因此食品工業(yè)上用作焙制糕點的膨松劑

⑦Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品

A．2個 B．3個 C．4個 D．5個

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：CH4­(g)+2H2O­(g)CO2(g)+4H2­(g)已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如下表所示：

化學鍵

C—H

O—H

C=O

H—H

吸收熱量(kJ/mol)

414

464

803

436

試通過計算判斷，下列有關甲烷轉化成氫氣過程的能量變化示意圖正確的是

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

在一個盛有催化劑的容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強，進行以下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，已知加入1mol N2和4mol H2時，達到平衡后生成amol NH3，在相同溫度、壓強下，保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變，對①～③的狀態(tài)，填寫表中空白。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D四種強電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰陽離子中的各一種，且互不重復：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、OH-．已知：①A和B反應生成的氣體能被D吸收，而A和D反應生成的氣體能被B吸收；②向A或D中滴入C，均有白色沉淀產(chǎn)生．另有晶體E的摩爾質(zhì)量為474g/mol，可用于自來水的凈水劑．試判斷：
（1）晶體E的名稱為明礬，用離子方程式和必要的文字說明E可用作凈水劑的原理明礬溶于水可以發(fā)生水解反應：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，生成的膠體能吸附水中的懸浮物，從而達到凈水目的．
（2）寫出A、B、C的化學式：A（NH4）2CO3，BNaOH，CBa（NO3）2．
（3）寫出A與D反應的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（4）將200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中，最終生成的白色沉淀質(zhì)量為1.56g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列工業(yè)生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．用碳酸氫鈉制碳酸鈉B．用鐵礦石冶煉金屬鐵
C．用氯氣和消石灰制漂白粉D．用氨氣制取一氧化氮

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在標準狀況下，下列物質(zhì)占體積最大的是（　　）
A．98g H2SO4B．6.02×1023個氮分子
C．44.8L HClD．6g氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．近幾年全國各地都遭遇“十面霾伏”．其中，機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對空氣質(zhì)量惡化貢獻較大．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是BD  （填代號）．（圖中V（正）、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分數(shù)）

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