合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備,其主要反應(yīng)為:CH4­(g)+2H2O­(g)CO2(g)+4H2­(g)已知,破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示:

化學(xué)鍵

C—H

O—H

C=O

H—H

吸收熱量(kJ/mol)

414

464

803

436

試通過計(jì)算判斷,下列有關(guān)甲烷轉(zhuǎn)化成氫氣過程的能量變化示意圖正確的是

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.常溫下,向100mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液,當(dāng)?shù)渭拥饺芤撼手行詴r,所用去的醋酸體積剛好也為100mL,此時醋酸的電離常數(shù)為b,用含b的代數(shù)式表示原醋酸溶液的濃度a=$\frac{1{0}^{-8}}+0.1$mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合,再向其中加入一定量的AgNO3固體,下列說法正確的是( )

A.兩溶液混合,AgCl和AgI都沉淀

B.若AgNO3足量,AgCl和AgI都可沉淀,但以AgCl為主

C.向AgI清液加入AgNO3,c(Ag+)增大,KSp(AgI)也增大

D.若取0.1435克AgCl固體放入100mL水(忽略體積變化),c(Cl-)為0.01mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源.

(1)在25℃、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________。

(2)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān).

已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol,

E(H﹣H)=436kJ/mol,E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol則E(H﹣Cl)=_____________

(3)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注.已知:

2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJ•mol﹣1,

C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ•mol﹣1,

2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJ•mol﹣1

則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式_____________。

(4)如圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖:

①請計(jì)算每生成1molNH3放出熱量為:_________.

②若起始時向容器內(nèi)放入1molN2和3molH2達(dá)平衡后N2的為20%,則反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ,則Q1的數(shù)值為_________.

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是

A.圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B.圖b中,開關(guān)由M改置于N時,Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中,接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖d中,Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

你認(rèn)為下列行為中有悖于“節(jié)能減排,和諧發(fā)展”這一主題的是( )

A.將煤進(jìn)行氣化處理,提高煤的綜合利用效率

B.研究采煤、采油新技術(shù),提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

C.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料

D.實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀,即:減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在一恒容的密閉容器中充入2mol A和1mol B,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g),達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器中的容積和溫度不變,按起始物質(zhì)的量:A為0.6mol,B為0.3mol,C為1.4mol充入容器,達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%,則x的值為 ( )

A.只能為2 B.只能為3 C.可能是2,也可能是3 D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.能源短缺是人類社會面臨的重大問題.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景.
(1)工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H,
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H<0 (填“>”、“=”或“<”).
②在300℃時,將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中,此時反應(yīng)將A.
A.向正方向移動   B.向逆方向移動   C.處于平衡狀態(tài)   D.無法判斷
(2)以甲醇、氧氣為原料,KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,則正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,,隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH減。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0.現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中,反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖.

(1)圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化;a、b、c、d四個點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和d.
(2)①前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=0.04mol•L-1•min-1
②0~15min,反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)Kb=$\frac{10}{9}$.
③25min~35min時,反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)Kd=Kb(填“>”、“=”或“<”).
(3)反應(yīng)25min時,若只改變了某一個條件,使曲線發(fā)生如上圖所示的變化,該條件可能是增大NO2的濃度(用文字表達(dá)),若要達(dá)到使NO2(g)的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài),在25min時還可以采取的措施是BD.
A.加入催化劑        B.縮小容器體積
C.升高溫度         D.加入一定量的N2O4

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