5．下列關(guān)于鹵素的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑
B．氧化性Cl2＞Br2＞I2還原性Cl-＞Br-＞I-
C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集
D．氯水具有酸性，能使紫色石蕊試劑先變紅后褪色，也可用pH試紙測(cè)量其pH值

分析 A、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，還可以做還原劑；
B、氧化性越強(qiáng)得電子后還原性越弱；
C、氯氣不易溶于飽和食鹽水，所以可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；
D、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以氯水具有鹽酸、HClO的性質(zhì)．

解答 解：A、氯氣在和水以及強(qiáng)堿的反應(yīng)中既做氧化劑，還做還原劑，故A錯(cuò)誤；
B、氧化性越強(qiáng)得電子后還原性越弱，所以還原性Cl-＜Br-＜I-，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，飽和食鹽水中含有氯離子，所以飽和食鹽水抑制氯氣溶解，則可以采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，故C正確；
D、氯水中含有氫離子，能使pH試紙變紅，由于氯水中次氯酸具有漂白性，故pH試紙后褪色，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹵素原子的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．人類第一次獲得金屬鋁是在1825年由丹麥化學(xué)家用無(wú)水AlCl 3與鉀作用制得的，當(dāng)時(shí)由于價(jià)格非常昂貴，稱為“銀色的金子”．直到19世紀(jì)后期發(fā)明了電解法生產(chǎn)鋁，才使鋁的價(jià)格大大下降，使鋁成為當(dāng)今廣泛應(yīng)用的一種金屬材料．下列關(guān)于鋁的敘述，不正確的是（　�。�
A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素
B．在常溫下，鋁不能與濃硫酸反應(yīng)
C．鋁是一種比較活潑的金屬
D．在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用0.005mol/LHCl溶液中和50mLpOH=3的下列堿溶液，消化HCl溶液體積最大的是（　�。�
A．氨水B．氫氧化鈉C．氫氧化鋇D．氫氧化鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．甲醇是一種重要的化工原料，請(qǐng)根據(jù)以下材料回答相應(yīng)的問(wèn)題：
Ⅰ已知：①CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-51kJ•mol-1；
     ②部分物質(zhì)的反應(yīng)能量變化如圖Ⅰ所示；
     ③利用原電池原理將CO轉(zhuǎn)化為甲醇如圖Ⅱ所示．

（1）寫出CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g），△H=-40kJ•mol-1．
（2）該電池中正極的電極反應(yīng)式為CO+4e-+4H+=CH3OH．
Ⅱ甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的CO可利用I2O5來(lái)除去，其反應(yīng)為5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）．不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得的CO2體積分?jǐn)?shù)隨著時(shí)間t變化曲線如圖所示．則：

（1）T2溫度時(shí)，0-0.5min的反應(yīng)速率v（CO）=0.8mol•L-1•min-1．
（2）T1溫度時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為80%，化學(xué)平衡常數(shù)K=1024（用具體數(shù)值表示）．
（3）下列說(shuō)法正確的是BC（填編號(hào)）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．容器內(nèi)氣體面密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．單位時(shí)間內(nèi)，消耗amolCO，同時(shí)消耗2amolCO2，表面反應(yīng)v（正）＜v（逆）
D．兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的壓強(qiáng)相等
E.5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
（4）b點(diǎn)時(shí)溫度不變，若將容器體積增大至原來(lái)的兩倍，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出CO2體積分?jǐn)?shù)隨著時(shí)間t的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知在2L的容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
aA （g）+bB （g）?2C（g）
起始物質(zhì)的量（mol）320
2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）0.90.80.4
則（1）a=3，b=1；
（2）2s內(nèi)B的反應(yīng)速率=0.1mol/（L•s）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液中不一定含有SO42-
B向裝有Fe（NO3）2溶液試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2
C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加熱有淺黃色沉淀生成CH3CH2X中含有Be+
D向淀粉溶液中加入稀H2SO4加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2溶液，加熱沒(méi)有紅色沉淀生成淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．25℃時(shí)在五份蒸餾水中分別加入適量的下列物質(zhì)，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示：
加入物質(zhì)HCl（aq）FeCl3NaOHCH3COONaC2H5OH
溶液的pH341011未測(cè)定
水的電離程度α1α2α3α4α5
加入物質(zhì)后水的電離程度由大到小排列順序正確的是（　�。�
A．α3＞α1＞α5＞α4＞α2B．α4＞α2＞α5＞α3＞α1C．α2＞α4＞α5＞α1＞α3D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．（1）現(xiàn)欲配制100mL 0.5mol/L的KMnO4溶液．已知M KMnO4=158g/mol．回答下列問(wèn)題：
①通過(guò)計(jì)算，應(yīng)稱取KMnO4固體的質(zhì)量為7.9g．
②實(shí)驗(yàn)中除用到托盤天平、藥匙、燒杯等儀器外，還必須用到的玻璃儀器為100mL容量瓶
和玻璃棒、膠頭滴管．
③配制0.5mol/L的KMnO4溶液的操作步驟為（填寫空白）：
計(jì)算⇒稱量⇒溶解⇒移液⇒洗滌⇒定容⇒搖勻．
（2）配制0.5mol/L的KMnO4溶液時(shí)，下列操作對(duì)配制結(jié)果有何影響？（填偏低、偏高、）
①稱量時(shí)使用了游碼，而試劑與砝碼的左右位置顛倒偏低．
②定容時(shí)，仰視刻度線偏低．
③配制過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒偏低
（3）配制0.5mol/L的KMnO4溶液，定容時(shí)不慎加水超過(guò)了刻度線，應(yīng)如何操作？重新配制．
（4）高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與亞鐵離子反應(yīng)，先配平下面離子方程式
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
某同學(xué)用上述配好的KMnO4溶液滴定20.00mL未知濃度的FeSO4溶液，滴定完成后消耗KMnO4溶液10.00mL，則FeSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B．氫氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃
C．二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒
D．NH3具有還原性，可用NH3與灼熱CuO作用制取少量N2

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同步練習(xí)冊(cè)答案