13．用0.005mol/LHCl溶液中和50mLpOH=3的下列堿溶液，消化HCl溶液體積最大的是（　�。�
A．氨水B．氫氧化鈉C．氫氧化鋇D．氫氧化鈣

分析 pOH=3的堿溶液中，c（OH-）=0.001mol/L，則50mL的任意pOH=3的堿溶液中n（OH-）=0.001mol/L×0.05L=5×10-5mol．而一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，而氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化鈣均為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，故四種堿溶液的氫氧根的總量不同，據(jù)此分析．

解答 解：pOH=3的堿溶液中，c（OH-）=0.001mol/L，則50mL的任意pOH=3的堿溶液中電離出的n（OH-）=0.001mol/L×0.05L=5×10-5mol．
而一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，故氨水的總物質(zhì)的量大于5×10-5mol；而氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化鈣均為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，即這三種堿溶液中的氫氧根均為5×10-5mol，故四種堿溶液中消耗鹽酸體積最大的是氨水．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題依托酸堿中和反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，難度不大，應(yīng)注意的是當(dāng)pOH相同時(shí)，溶液濃度不一定相同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)已滲透到人類(lèi)生產(chǎn)生活的各個(gè)方面，下列說(shuō)法合理的是（　�。�
A．PM2.5含有的鉛、鉻、鎘、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素
B．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
C．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)
D．二氧化硫的大量排放是造成光化學(xué)煙霧的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知 25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（ 25℃）Ka=1.8×10-5Ka=4.9×10-10Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11
常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　�。�
A．pH=a 的 CH3COOH 溶液，稀釋 10 倍后，其 pH=b，則 a+1＜b
B．pH=5 的 H2CO3 溶液中，c（H+）=c（HCO3-）=1×10-5 mol/L
C．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaCN 三種溶液的 c（Na+）：①＞②＞③
D．等濃度等體積的①CH3COONa 和②NaCN 溶液，溶液中陰離子數(shù)目：②＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D、E 是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A 元素的原子核內(nèi)只 有 1 個(gè)質(zhì)子；B 元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 HBO3；C 元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多 4；C 的陰離子與 D 的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物 D2C；C、E 同主族．
（1）B 在周期表中的位置為第二周期第VA族．
（2）E 元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SO3、H2SO4．
（3）元素 B、C、D、E 形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是S2-＞N3-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表 示）．
（4）用電子式表示化合物 D2C 的形成過(guò)程：．
（5）由 A、B、C 三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為NH4NO3，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（6）D2EC3一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無(wú)氧酸鹽，則此 反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4（化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示）．
（7）E 的某種氧化物是大氣污染物之一，也是某工業(yè)生產(chǎn)中的主要尾氣之一．某校興趣 小組欲采用下列方案測(cè)定此工業(yè)尾氣中的 E 的氧化物的含量
尾氣（VL）$→_{①}^{過(guò)量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{過(guò)量Ba（OH）_{2}溶液}$$→_{③}^{過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量}$固體（mg）
通過(guò)的尾氣體積為 VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該尾氣中 E 的氧化物含量（體積分?jǐn)?shù)）為$\frac{22.4m}{233v}$（用含有 V、m 的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．25℃時(shí)，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在pH＜4.76的溶液中，c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
B．在pH=7的溶液中，α（CH3COOH）=0，α（CH3COO-）=1.0
C．在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COO-）與c（OH-）之和可大于c（H+）
D．在pH=4.76的溶液中加鹽酸，α（CH3COOH）與α（CH3COO-）之和保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．由菱鎂礦（主要成分為MgCO3）制阻燃型氫氧化鎂的工藝流程如下：

（1）從圖1和圖2可以得出的結(jié)論為隨著水化時(shí)間延長(zhǎng)，MgO的量不斷減少，Mg（OH）2的量不斷增加、溫度升高，水化反應(yīng)速率加快．

（2）水化反應(yīng)MgO+H2O═Mg（OH）2能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＜0．
（3）結(jié)合元素周期律和下表可知，金屬氫氧化物受熱分解的規(guī)律有金屬離子半徑越大，氫氧化物越難分解（或金屬性越強(qiáng)，氫氧化物越難分解等）．（寫(xiě)一條即可）
部分主族元素的金屬氫氧化物熱分解溫度/℃
LiOHNaOHKOHAl（OH）3Mg（OH）2Ca（OH）2Ba（OH）2
924不分解不分解140258390700
（4）已知熱化學(xué)方程式：Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ•mol-1
①M(fèi)g（OH）2起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）2分解時(shí)吸熱，使環(huán)境溫度下降；同時(shí)生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳．
②與常用鹵系（如四溴乙烷）和有機(jī)磷系（磷酸三苯酯）阻燃劑相比，Mg（OH）2阻燃劑的優(yōu)點(diǎn)是無(wú)煙、無(wú)毒、腐蝕性�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應(yīng)的方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在l L密閉容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，實(shí)驗(yàn)①、②、③中c（N2）隨時(shí)間（t）的變化如圖1所示：實(shí)驗(yàn)②從初始到平衡的過(guò)程中，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（NH3）=0.008mol•L-1•min-1；與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③所改變的實(shí)驗(yàn)條件分別為下列選項(xiàng)中的E、C（填字母編號(hào)）．
A．增大壓強(qiáng)      B．減小壓強(qiáng)       C．升高溫度
D．降低溫度       E．使用催化劑
（2）已知NO2與N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）．
①T℃時(shí)，將0.40 mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中c（N2O4）=0.05 mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5L•mol-1；
②已知N2O4在較高溫度下難以穩(wěn)定存在，易轉(zhuǎn)化為NO2，若升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
③向絕熱密閉容器中通入一定量的NO2，某時(shí)間段內(nèi)正反應(yīng)速率隨時(shí)問(wèn)的變化如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是C（填字母編號(hào)）
A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．△t1=△t2時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于 b～c段
（3）25℃時(shí)，將a mol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a＞b． （填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于鹵素的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑
B．氧化性Cl2＞Br2＞I2還原性Cl-＞Br-＞I-
C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集
D．氯水具有酸性，能使紫色石蕊試劑先變紅后褪色，也可用pH試紙測(cè)量其pH值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液250mL，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)儀器：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、250mL容量瓶，膠頭滴管．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算：②稱(chēng)量，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容⑦搖勻．
稱(chēng)量所需氯化鈉的質(zhì)量為10.0g．
（3）下列操作使所配溶液的濃度偏大的有CD；
A．托盤(pán)天平的托盤(pán)放上紙稱(chēng)量NaOH
B．未洗滌溶解NaOH的燒杯
C．溶解后未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．定容時(shí)俯視刻度線
E．搖勻，靜置后發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線
F．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
（4）如圖是實(shí)驗(yàn)步驟④的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流；未使用250 mL容量瓶；．

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