Question

關(guān)于下列圖像的敘述正確的是

A．圖I表示：反應I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0發(fā)熱v-t關(guān)系，其中t1時刻改變的條件為升高溫度

B．圖Ⅱ表示：25℃時，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線，其中c(CH3COOH)=0．1000mol/L

C．圖Ⅲ表示：反應2NO2(g) N2O4(g)的平衡體系中，N2O4的百分含量與溫度（T）、壓強（P）的變化關(guān)系，其中△H<0、P­1<P2

D．圖Ⅳ表示：25℃時，分別稀釋等體積，等pH的NaOH溶液與氨水時的pH變化，其中曲線a對應氨水

Answer 1

D

試題分析：A．I₂(g)+H₂(g) 2HI(g) 的反應是放熱反應。升高溫度，正、逆化學反應速率都加快。由于溫度對吸熱反應影響較大，所以根據(jù)平衡移動原理，化學平衡向吸熱反應方向移動。所以逆反應速率增大的多。所以平衡向逆反應方向移動。錯誤。B．在25℃時，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L^-1NaOH溶液，當恰好完全反應時， n(NaOH)=n(CH₃COOH) ．但由于生成的CH₃COONa是強堿弱酸鹽，水解使溶液的pH>7。若使溶液的pH=7,則CH₃COOH應該稍微過量。因此c(CH₃COOH) >0．1000mol/L．錯誤。C．由圖像可以看出：在壓強不變時，升高溫度，N₂O₄的含量降低。根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，逆反應方向為吸熱反應，所以該反應的正反應為放熱反應�！鱄<0。在溫度不變時，增大壓強，平衡正向移動，N₂O₄的含量增大。所以p₁>p₂．錯誤。D． 25℃時，等pH的NaOH溶液與氨水，由于NaOH為強堿，完全電離，而NH₃·H₂O是弱堿，部分電離，因此c(NH₃·H₂O)>c(NaOH)．當稀釋相同的倍數(shù)時，由于NH₃·H₂O會繼續(xù)電離產(chǎn)生OH-。因此溶液的pH變化較小。因此其中曲線a對應氨水。正確。