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采取以下措施，一定會使化學平衡發(fā)生移動的是(   )
A．加入一種反應物B．增大體系的壓強
C．升高溫度D．使用催化劑
C
加入一種反應物，平衡不一定發(fā)生移動，如C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的反應，向平衡體系中加入C，平衡不移動，A錯；增大體系的壓強，對于反應前后氣體體積不變的反應和溶液中發(fā)生的反應，平衡不發(fā)生移動，B錯；任何反應都有能量的變化，升高溫度，平衡一定向吸熱反應方向移動，C對；催化劑對化學平衡無影響，D錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列圖像的敘述正確的是
A．圖I表示：反應I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0發(fā)熱v-t關系，其中t1時刻改變的條件為升高溫度
B．圖Ⅱ表示：25℃時，用醋酸溶液滴定40．00 mL 0．1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線，其中c(CH3COOH)=0．1000mol/L
C．圖Ⅲ表示：反應2NO2(g) N2O4(g)的平衡體系中，N2O4的百分含量與溫度（T）、壓強（P）的變化關系，其中△H<0、P­1<P2
D．圖Ⅳ表示：25℃時，分別稀釋等體積，等pH的NaOH溶液與氨水時的pH變化，其中曲線a對應氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下2 L的恒容容器甲中,加入2 mol碳和2 mol CO2發(fā)生如下反應: C(s)+CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0,測得容器中CO2的物質的量隨時間t的變化關系如圖所示。

(1)該反應的ΔS　　0(填“>”、“<”或“=”)。在　　　　(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。 
(2)列式并計算上述溫度下此反應的平衡常數(shù)　　　　　　　　　　　(結果保留一位小數(shù))。 
(3)向上述平衡體系中再通入CO2,則CO2的轉化率　　　　(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)。 
(4)相同溫度下,2 L的恒容容器乙中加入4 mol碳和4 mol CO2,達到平衡。請在圖中畫出乙容器中CO2的物質的量隨時間t變化關系的預期結果示意圖。(注明平衡時CO2的物質的量)
(5)相同溫度下,2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO2和4 mol CO。開始反應時v正　　　　 v逆(填“>”、“<”或“=”)。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為減小CO2對環(huán)境的影響,在倡導“低碳”的同時,還需加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。T1℃時,將9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密閉容器中,發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0,容器中CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線Ⅰ所示,平衡時容器內壓強為p1。改變某一條件重新進行上述反應,CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯誤的是（  ）
A．曲線Ⅱ對應的條件改變是增大壓強
B．T2℃時,上述反應平衡常數(shù)為0.42,則T2＞T1
C．在T1℃,若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),則達平衡前v(正)＞v(逆)
D．在T1℃,若起始時向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡時容器內壓強p=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0。
(1)下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是          (填序號)。
A.升高溫度              B.增大壓強
C.充入一定量氮氣         D.再加入一些鐵粉
(2)反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，使CO2的濃度成為原來的2倍，則CO2的轉化率將         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
Ⅱ、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，試分析和回答下列問題：
(1)可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是       (選填序號)。
A．體系的壓強不再發(fā)生變化
B．v正(CO)=v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同時生成n mol H2
D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
(2)若上述化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變)，則容器內氣體的平均相對分子質量將       (填寫“不變”、“變小”或“變大”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
A．新制氯水久置后，顏色變淺
B．H2、I2、HI混合氣體加壓后，顏色變深
C．合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率
D．向H2S水溶液中加入NaOH，有利于S2-增多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如表中所示，僅依據(jù)K的變化，關于等物質的量濃度的H2與X2的反應，下列說法正確的是(　　)
化學方程式
平衡常數(shù)K
F2＋H22HF
6.5×1095
Cl2＋H22HCl
2.6×1033
Br2＋H22HBr
1.9×1019
I2＋H22HI
8.7×102
 
A.F2的轉化率最大
B．X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱
C．X2與H2反應的反應速率依次減小
D．升高溫度，平衡常數(shù)都增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若開始時只充入2 molSO3，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了10%；若開始時只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合氣體，達到平衡時SO2的轉化率為：
A．10%B．60%C．80%D．90%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某興趣小組探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO為原料制備Na2CO3。
（1）將CaO水化后，與芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系，反應后過濾，向濾液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元體系中反應的離子方程式為： SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH－
該反應的平衡常數(shù)表達式K=_________________________。
往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質，控制pH="12.3" [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反應在常溫下容易進行。反應后過濾，再向濾液中通入CO2，進一步處理得到Na2CO3。
（2）在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中不直接通入CO2，其理由是_______________________________________________________________。
（3）添加的酸性物質須滿足的條件（寫出兩點）是_____________、______________。
（4）用平衡移動原理解釋添加酸性物質的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物質，則總反應的離子方程式可寫為_______________________。
（5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說法錯誤的是_________。
a．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小
b．通入CO2，溶液pH減小
c．加入NaOH固體，減小
d．稀釋溶液，平衡常數(shù)增大

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