【題目】出現(xiàn)大霧天氣時，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的 (　　)

A. 溶液 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 膠體

【答案】D

【解析】試題分析：霧有丁達爾效應，因此霧屬于膠體，故選項D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有兩瓶白色固體化學藥品，一瓶為Na2CO3，另一瓶為NaHCO3。無法將其鑒別開來的方法是

A. 加熱 B. 兩者分別與同濃度的稀鹽酸反應

C. 溶于水，加入CaCl2溶液 D. 兩者分別加入Ba (OH)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)小于36的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，B是形成化合物種類最多的元素，C原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，E基態(tài)原子的第一能層與第四能層填充的電子數(shù)相同，第二能層與第三能層填充的電子數(shù)相同．
（1）B2A2是有機合成工業(yè)的一種原料． （i）將B2A2通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀．[Cu（NH3）2]Cl中存在的化學鍵的類型有 ， Cu+基態(tài)核外電子排布式為 ．
（ii）B2A2與ABC反應可得丙烯腈（H2C=CH﹣C≡N）．ABC分子的構(gòu)型是 ． 丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是
（2）工業(yè)上用EB2與A2D反應生成B2A2 ． （i）EB2中的B22﹣與D22+互為等電子體，D22+的電子式可表示為；1mol D22+中含有的π鍵數(shù)目為 ．
（ii）工業(yè)制B2A2的原料（EB2、A2D）以及產(chǎn)物（B2A2）的沸點從高到低排序，其順序為（用化學式表示），其理由為 ．
（iii）EB2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但EB2晶體中含有的中啞鈴形B22﹣的存在，使晶胞沿一個方向拉長，晶胞的邊長分別為0.387nm、0.387nm、0.637nm．EB2晶體中，陽離子的配位數(shù)為 ， 距離最近的兩個陽離子之間的距離為nm（保留3位有效數(shù)字），EB2的密度g/cm3（列式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制1 mol·L－1的硫酸100mL，需取用98%的濃硫酸（密度為1.84g·mL－1）______________mL(保留一位小數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有關有機物的沸點：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點/℃

34.7

78.5

118

77.1

請回答：

(1)濃硫酸的作用是________；若用同位素18O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：__________。

(2)球形干燥管C的作用是_______________。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)________________；反應結(jié)束后D中的現(xiàn)象是____________________。

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品A只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）．
（1）該產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡式為 ， 含有的官能團名稱 ，
（2）該化合物的核磁共振氫譜中有個吸收峰．
（3）（填序號）下列物質(zhì)中，與A互為同分異構(gòu)體的是 ， 與A互為同系物的是 ①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3
③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH（CH3）COOH
（4）寫出該物質(zhì)與甲醇反應的化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. 能電離出H+的化合物都是酸

B. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是能產(chǎn)生丁達爾效應

C. 冰水混合物是電解質(zhì)

D. 強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩個裝置，下列說法錯誤的是

甲 乙

A．甲、乙裝置中，Zn的質(zhì)量均減小

B．甲、乙裝置中，Cu上均有氣泡產(chǎn)生

C．化學反應速率：乙>甲

D．甲裝置中H+移向Zn，乙裝置中H+移向Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均為中等活潑金屬）的工藝流程如圖： 回答下列問題：
（1）（NH4）2C2O4中C的化合價為 ．
（2）合金廢料加入鹽酸浸取，該鹽酸不能換為硝酸，原因是 ， 殘渣M 的主要成分是一種金屬單質(zhì)，該金屬為 ．
（3）“浸出液”中先后加入的兩種試劑涉及氨水、H2O2溶液，應先加入 ， 加入氨水發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（4）溶液A中的金屬陽離子是 ， 加入（NH4）2C2O4溶液的目的是 ．
（5）“操作l”的名稱是 ． 草酸鈷高溫焙燒生成Co2O3 ， 實驗室中高溫焙燒使用的儀器是（填字母）． a．蒸發(fā)皿 b．表面皿 c．燒杯 d．坩堝
（6）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關系如表．“操作2”中，蒸發(fā)濃縮后需趁熱過濾，其目的是 ， 90℃時Ksp（Li2CO3）的值為 ．

溫度/℃

10

30

60

90

濃度/mol/L

0.21

0.17

0.14

0.10

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