Question

稱取一定質(zhì)量的純堿，溶于水后與鹽酸完全反應放出CO₂，用“增大”或“減少”填空。
（1）若純堿中含NaHCO₃，則所需鹽酸的用量（   ），產(chǎn)生的氣體（   ）；
（2）若純堿中含K₂CO₃，則所需鹽酸的用量（   ），產(chǎn)生的氣體（   ）；
（3）若純堿中含NaCl，則所需鹽酸的用量（   ），產(chǎn)生的氣體（   ）。

Answer 1

（1）減少　增多�。�2）減少　減少 （3）減少　減少

本題可用“平均值法”解題。
設(shè)Na₂CO₃、K₂CO₃、NaHCO₃的質(zhì)量均為1 g。
Na₂CO₃—2HCl—CO₂
106    73     44
1        
K₂CO₃—2HCl—CO₂
138    73    44
1       
NaHCO₃—HCl—CO₂
84     36.5   44
1       
討論：
（1）等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃相比，NaHCO₃消耗鹽酸少，NaHCO₃產(chǎn)生CO₂多。故Na₂CO₃中混有NaHCO₃應知消耗鹽酸減少，而產(chǎn)生CO₂增多。
（2）等質(zhì)量的Na₂CO₃、K₂CO₃相比，K₂CO₃消耗鹽酸少，產(chǎn)生CO₂少，故Na₂CO₃中混有K₂CO₃后消耗鹽酸減少，產(chǎn)生CO₂減少。
（3）NaCl既不與鹽酸反應，也不產(chǎn)生CO₂，相當于等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaCl相比，NaCl消耗鹽酸少（等于零），產(chǎn)生CO₂少（等于零），故Na₂CO₃中混有NaCl時消耗鹽酸減少，產(chǎn)生CO₂也減少。