9．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
B．1molCl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g 氧氣，轉(zhuǎn)移2NA個電子

分析 A、氯氣和氫氧化鈉的反應為歧化反應；
B、氯氣和鐵反應后，氯元素變?yōu)?1價；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、H2O2+Cl2=2HCl+O2反應，轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol氧氣．

解答 解：A、標況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣和氫氧化鈉的反應為歧化反應，當1mol氯氣反應時轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個，故A錯誤；
B、氯氣和鐵反應后，氯元素變?yōu)?1價，故1mol氯氣反應后轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，故B錯誤；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則33.6L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol，當和27g鋁即1mol鋁反應時，鋁過量，故轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于3mol即小于3NA個，故C錯誤；
D、H2O2+Cl2=2HCl+O2反應，轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個時生成1mol氧氣，質(zhì)量為32g，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
滴加液體		B．
取用固體		C．
測溶液pH		D．
過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．水的摩爾質(zhì)量和N的相對原子質(zhì)量分別是（　�。�
A．18和15B．18g和14C．18g/mol和14D．18g/mol和15

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　　）
①NH3$→_{催化劑}^{O_{2}△}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO 2
②S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
③飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
④Si$\stackrel{O_{2}、△}{→}$SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3
⑤MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅燒}{→}$MgO．
A．①③⑤B．②③④C．①②⑤D．①④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽．從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程圖如圖1：

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖2．[已知：金屬離子濃度為1 mol•L-1時，F(xiàn)e（OH）3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu（OH）2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7]
請回答下列問題：
（1）析出CuCl晶體時的最佳pH在3左右，酸浸時發(fā)生反應的離子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；
（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子反應方程式為2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+．
（3）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2 h、冷卻密封包裝；70℃真空干燥、密封包裝的目的是加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化．
（4）產(chǎn)品濾出時所得濾液的主要分成是Na2SO4和FeSO4，若想從濾液中獲取FeSO4•7H2O晶體，還需要知道的是不同溫度下硫酸鈉和硫酸亞鐵的溶解度．
（5）若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應的化學方程式：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ•mol-1；一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是c、e（填字母代號）．
a．高溫高壓              b．加入催化劑            c．減少CO2的濃度
d．增加CO的濃度        e．分離出二甲醚
（3）已知反應②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．
此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比較此時正、逆反應速率的大�。簐正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應達到平衡，此時c（CH3OH）=0.04mol•L-1；該時間內(nèi)反應速率v（CH3OH）=0.16mol/（L•min）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．如圖所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說法或表示式正確的是（　�。�
A．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ•mol-1
B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C．石墨的穩(wěn)定性強于金剛石
D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知A～I均為中學化學中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應過程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去．請回答以下問題：

（1）F的化學式為Al（OH）3．
（2）E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）用離子反應方程式表示G溶液呈酸性的原因Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；該反應的平衡常數(shù)為1.25×10-13（已知常溫下，H的溶度積常數(shù)Ksp=8.0×10-16）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．實驗室制備硅酸的反應為Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，該反應屬于（　　）
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案