Question

20．（1）氯氣是一種重要的化工原料，也是一種常用的消毒劑．
①實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②某同學(xué)將 8.7g 二氧化錳與 50ml12mol•L^-1 濃鹽酸在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā) 現(xiàn)燒瓶中還有固體剩余，該同學(xué)還檢測(cè)到有一定量的鹽酸剩余，為什么鹽酸和二氧化錳均有剩余？二氧化錳和稀鹽酸之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；
（2）工業(yè)上常用氯氣生產(chǎn)漂白粉，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，在空氣中漂白粉長(zhǎng)期存放會(huì)變質(zhì)而失效的原理是Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑（用化學(xué)方程式說明）
（3）新制氯水存在的各種粒子中：（用化學(xué)式或離子符號(hào)填寫）
①使氯水呈黃綠色的是Cl₂；
②能使紫色石蕊試液顯紅色的是H⁺；
③能使?jié)駶?rùn)的紅紙褪色的是HClO．

Answer 1

分析 （1）①二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水；
②二氧化錳和稀鹽酸之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；
（2）工業(yè)上制備漂白粉是利用石灰乳和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，漂白粉成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，有效成分為次氯酸鈣；漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)逐漸失效，是因?yàn)榇温人徕}和空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，次氯酸見光分解生成氧氣和鹽酸；
（3）氯氣溶于水，在水中發(fā)生Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，HClO為若電解質(zhì)，則溶液中存在的分子有H₂O、Cl₂、HClO等，存在的離子有：H⁺、Cl^-、OH^-、ClO^-等，根據(jù)微粒的性質(zhì)來回答．

解答 解：（1）①實(shí)驗(yàn)室通常用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的反應(yīng)為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
②將 8.7g 二氧化錳與 50ml12mol•L^-1 濃鹽酸在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā) 現(xiàn)燒瓶中還有固體剩余，有一定量的鹽酸剩余，是因?yàn)椋憾�氧化錳和稀鹽酸之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；故答案為：二氧化錳和稀鹽酸之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；
（2）工業(yè)上制備漂白粉是利用石灰乳和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，有效成分為次氯酸鈣，漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)逐漸失效，是因?yàn)榇温人徕}和空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，次氯酸見光分解生成氧氣和鹽酸，2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑；
（3）①使氯水呈黃綠色的是Cl₂，故答案為：Cl₂；
②能使紫色石蕊試液顯紅色的是H⁺，故答案為：H⁺；
③能使?jié)駶?rùn)的紅紙褪色的是HClO，故答案為：HClO；

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯水成分，題目難度不大，本題注意把握氯氣與水反應(yīng)的性質(zhì)以及次氯酸的性質(zhì)．