8．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱
B．分液操作時，靜置分層后要先放出分液漏斗中下層液體，再倒出上層液體
C．分液操作時，選擇的萃取劑的密度必須比水大
D．用膠頭滴管向試管滴加液體時，滴管尖端靠在試管內(nèi)壁

分析 A．蒸發(fā)皿可直接加熱；
B．分液時避免上下層液體混合；
C．分液與溶解性有關(guān)，與密度無關(guān)；
D．用膠頭滴管向試管滴加液體時，應(yīng)懸空正放．

解答 解：A．蒸發(fā)皿可直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng)加熱，故A錯誤；
B．分液時避免上下層液體混合，則分層后要先放出分液漏斗中下層液體，再倒出上層液體，故B正確；
C．分液與溶解性有關(guān)，與密度無關(guān)，不需要考慮萃取劑的密度，故C錯誤；
D．用膠頭滴管向試管滴加液體時，應(yīng)懸空正放，防止污染試劑，不能滴管尖端靠在試管內(nèi)壁，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
D．CO2的電子式 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于2mol氧氣的敘述中，正確的是（　�。�
A．質(zhì)量是32 gB．體積是44.8 L
C．分子數(shù)是1.204×1024D．原子數(shù)是2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     K=1.75×10-5
碳酸     K1=4.30×10 -7         K2=5.61×10 -11
亞硫酸   K1=1.54×10-2         K2=1.02×10 -7
（1）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性由強(qiáng)到弱的順序：H2CO3＞HSO3-＞HCO3-．
（2）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量會變小的是AD（填序號）
A．c（CH3COO-）B．c（H+）C．醋酸的電離平衡常數(shù)D．醋酸的電離度
（3）某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol/L．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
KSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-23
你認(rèn)為往廢水中投入B沉淀效果最好（填字母）
A．NaOH    B．Na2S       C．KI          D．Ca（OH）2
（4）25℃時，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合（體積變化忽略不計(jì)），測得反應(yīng)后溶液的pH如表．
實(shí)驗(yàn)編號起始濃度/mol/L反應(yīng)后溶液的pH
c （HA）c （NaOH）
①0.100.109
②X0.057
則表中X大于0.05（填“大于”“等于”、“小于”）；實(shí)驗(yàn)①所得溶液中c（A-）+c（HA）=0.05 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在酸性條件下，過氧化氫可以與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，離子方程式如下（未配平）：
_____MnO4-____H2O2+_____H+=____ Mn2++_____O2↑+_____H2O
下列說法錯誤的是（　　）
A．Mn2+的還原性弱于H2O2
B．MnO4-是氧化劑，O2是氧化產(chǎn)物
C．生成lmol O2時，轉(zhuǎn)移4 mol電子
D．離子方程式中按物質(zhì)順序的化學(xué)計(jì)量數(shù)是2、5、6、2、5、8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸B．
制取少量的Fe（OH）3膠體C．
檢查氣密性D．
稱量NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）氯氣是一種重要的化工原料，也是一種常用的消毒劑．
①實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②某同學(xué)將 8.7g 二氧化錳與 50ml12mol•L-1 濃鹽酸在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā) 現(xiàn)燒瓶中還有固體剩余，該同學(xué)還檢測到有一定量的鹽酸剩余，為什么鹽酸和二氧化錳均有剩余？二氧化錳和稀鹽酸之間不會發(fā)生反應(yīng)；
（2）工業(yè)上常用氯氣生產(chǎn)漂白粉，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，在空氣中漂白粉長期存放會變質(zhì)而失效的原理是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑（用化學(xué)方程式說明）
（3）新制氯水存在的各種粒子中：（用化學(xué)式或離子符號填寫）
①使氯水呈黃綠色的是Cl2；
②能使紫色石蕊試液顯紅色的是H+；
③能使?jié)駶櫟募t紙褪色的是HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是中學(xué)化學(xué)中為數(shù)不多的定量實(shí)驗(yàn)之一，同學(xué)們在學(xué)習(xí)時一定要重視．配制100mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液，下列情況會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（　�。�
A．容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥
B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C．俯視確定凹液面與刻度線相切
D．用敞口容器稱量NaOH且時間過長

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：
（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為3：2，原子個數(shù)比為1：1．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為1：1，原子個數(shù)比為2：3，質(zhì)量比為2：3．
（3）配制100mL 1mol•L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1.84g•mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）的體積為5.4mL．
（4）現(xiàn)要配制1mol•L-1 Na2CO3溶液250mL，求：①需要含結(jié)晶水的碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）71.5 g；②需要物質(zhì)的量濃度為4mol•L-1的Na2CO3溶液62.5 mL．

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