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在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)ΔH<0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質的量與加入的B的物質的量的變化關系如下圖。下列說法正確的是

A．若保持壓強一定，當溫度升高后，則圖中θ＞45°

B．若再加入B，則正、逆反應速率均逐漸增大

C．平衡時B的轉化率為50％

D．若保持壓強一定，再加入B，則平衡后反應體系氣體密度減小

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于元素周期表和元素周期律的應用有如下敘述：

①元素周期表是同學們學習化學知識的一種重要工具；

②利用元素周期表可以預測新元素的原子結構和性質；

③利用元素周期表和元素周期律可以預言新元素；

④利用元素周期表可以指導尋找某些特殊的材料。

其中正確的是

A．①②③④ B．②③④

C．③④ D．②③

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市西城區(qū)高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（13分）鹵水中含有豐富的鎂離子，可制取多種含鎂產品。

（1）向鹵水中加入Ca（OH）2制取Mg（OH）2，其離子方程式是 。

（2）Mg（OH）2可制取MgO，進而制得金屬鎂。

①灼燒Mg（OH）2得到MgO的化學方程式是______。

②1200℃，真空條件下用硅鐵（含硅單質95~99%）將MgO還原為鎂蒸汽（鐵不參與反應），其原理可用化學方程式表示為______。

（3）Mg（OH）2可用來制取MgCl2，進而制取金屬鎂。

①從MgCl2溶液得到MgCl26H2O的操作是______、過濾。

②MgCl26H2O與SOCl2混合后加熱，可獲得無水MgCl2（已知SOCl2與水接觸時迅速形成白霧，生成SO2）。得到無水MgCl2的化學方程式是______。

（4）Mg（OH）2還可用來制取三硅酸鎂（xMgO3SiO2）。三硅酸鎂是醫(yī)療上某抗酸藥的主要成分。已知硅酸鹽的化學式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示為3MgOCaO4SiO2。

①三硅酸鎂中和胃酸的離子方程式是：xMgO3SiO2＋□H+=□Mg2+＋□SiO2+□___

②為確定xMgO3SiO2中x值。取三硅酸鎂樣品0.52 g，加入0.5000 mol/LH2SO4標準液15.00 mL，充分反應后，用0.5000 mol/L的NaOH標準液滴定過量的H2SO4，消耗NaOH標準液14.00 mL。則x=______。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三第二學期期末練習理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實的方程式正確的是

A．利用鋁熱反應焊接鋼軌： 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

B．用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+： Cl2 + Fe2+ === 2Cl- + Fe3+

C．用已知濃度的NaOH溶液測定未知濃度的醋酸溶液的濃度：H+ + OH- === H2O

D．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2Na+ + 2OH- === Na2SiO3 + H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三4月模擬練習化學試卷（解析版） 題型：推斷題

以苯為主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：

已知：

（1）B中含氧官能團的名稱是 。

（2）由生成的反應類型是 。

（3）反應Ⅰ的反應條件是 。

（4）化合物C的結構簡式是 。

（5）反應Ⅱ的化學方程式是 。

（6）下列說法正確的是 (選填序號字母)。

a．A 可與NaOH溶液反應

b．常溫下，A能和水以任意比混溶

c．化合物C可使高錳酸鉀酸性溶液褪色

d．E存在順反異構體

（7）反應Ⅲ的化學方程式是 。

（8）符合下列條件的B的同分異構體有 種。

a．能與飽和溴水反應生成白色沉淀

b．屬于酯類

c．苯環(huán)上只有兩個對位取代基

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市豐臺區(qū)高三第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）高純硅晶體是信息技術的重要材料。

（1）在周期表的以下區(qū)域中可以找到類似硅的半導體材料的是______（填字母）。

A．過渡元素區(qū)域 B．金屬和非金屬元素的分界線附近

（2）工業(yè)上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知：

寫出用石英和焦炭制取粗硅的熱化學方程式 ______。

（3）某同學設計下列流程制備高純硅：

①Ｙ的化學式為______。

②寫出反應Ⅰ的離子方程式 。

③寫出反應Ⅳ的化學方程式 。

④步驟Ⅵ中硅烷(SiH4)分解生成高純硅，已知甲烷分解的溫度遠遠高于硅烷，用原子結構解釋其原因是 。

（4）將粗硅轉化成三氯硅烷(SiHCl3)，進一步反應也可以制得粗硅。其反應：

SiHCl3 (g) + H2(g) Si(s) + 3HCl(g)，不同溫度下，SiHCl3的平衡轉化率隨反應物的投料比（反應初始時各反應物的物質的量之比）的變化關系如圖所示。下列說法正確的是 (填字母)。

A．該反應是放熱反應

B．橫坐標表示的投料比應該是

C．該反應的平衡常數隨溫度升高而增大

D．實際生產中為提高SiHCl3的利用率，可以適當增大壓強

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市豐臺區(qū)高三第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2＋＋ 2OH－=Mg(OH)2↓

B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2＋ H2O =2Na＋＋ 2OH－＋O2↑

C．向明礬溶液中加過量氫氧化鈉溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O

D．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe＋ 8H＋＋ 2NO3－=3Fe2＋＋ 2NO↑＋ 4H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市五校高三第二學期聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了探索外界條件對反應aX(g)＋bY(g) cZ(g)+Q的影響，以X和Y物質的量比為a∶b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數，實驗結果如下圖所示。以下判斷正確的是

A．Q＜0，a＋b＞c B．Q＜0，a＋b＜c

C．Q＞0，a＋b＞c D．Q＞0，a＋b＜c

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有如下4種碳骨架的烴，其中 表示碳原子， 表示碳碳單鍵，未畫出的鍵表示碳原子與氫原子相連，則下列說法正確的是

A．a和c互為同分異構體 B．b能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．b和c互為同系物 D．常溫下d為氣體

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