為了探索外界條件對(duì)反應(yīng)aX(g)+bY(g) cZ(g)+Q的影響,以X和Y物質(zhì)的量比為a∶b開始反應(yīng),通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。以下判斷正確的是

A.Q<0,a+b>c B.Q<0,a+b<c

C.Q>0,a+b>c D.Q>0,a+b<c

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三下學(xué)期二模考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

〔化學(xué)—選修2:化學(xué)與技術(shù)〕(15分)Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑,工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如下。

已知:I.氣體A可以使品紅溶液褪色,與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫。

II.pH約為11的條件下,單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問題:

(1)沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動(dòng)使之達(dá)到“沸騰”狀態(tài),其目的是 。

(2)吸收塔中的原料B可以選用 (填字母序號(hào))。

A.NaCl溶液 B.Na2CO3溶液 C.Na2SO4溶液

(3)某小組同學(xué)用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程(加熱裝置已略去)。

①A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快,其原因是 。裝置B的作用是 。

②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有:Na2S+H2O+SO2 = Na2SO3 +H2S、 和Na2SO3+S Na2S2O3 。

(4)工程師設(shè)計(jì)了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝,將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取,得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年北京市海淀區(qū)高三4月模擬練習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在盛有足量A的體積可變的密閉容器中,加入B,發(fā)生反應(yīng):A(s)+2B(g)4C(g)+D(g)ΔH<0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是

A.若保持壓強(qiáng)一定,當(dāng)溫度升高后,則圖中θ>45°

B.若再加入B,則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大

C.平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%

D.若保持壓強(qiáng)一定,再加入B,則平衡后反應(yīng)體系氣體密度減小

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市五校高三第二學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(本題14分)

氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請(qǐng)回答下列問題:

(1).氯化鐵有多種用途,請(qǐng)用離子方程式表示下列用途的原理。

①氯化鐵做凈水劑______________________;

②用FeCl3溶液(32%~35%)腐蝕銅印刷線路板____________________________。

(2).吸收劑X的化學(xué)式為 ;氧化劑Y的化學(xué)式為________________。

(3).堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為____________________________________。

(4).過程②將混合溶液攪拌半小時(shí),靜置,抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KOH+Na2FeO4→K2FeO4+2NaOH,請(qǐng)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因_________。

(5).K2FeO4 在水溶液中易發(fā)生反應(yīng):4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2↑。在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用 (填序號(hào))。

A.H2O B.稀KOH溶液、異丙醇

C.NH4Cl溶液、異丙醇 D.Fe(NO3)3溶液、異丙醇

(6).可用滴定分析法測定粗K2FeO4的純度,有關(guān)反應(yīng)離子方程式為:

①FeO42-+CrO2-+2H2O→CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

②2CrO42-+2H+→Cr2O72-+H2O

③Cr2O72- +6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O

現(xiàn)稱取1.980 g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中,加入稍過量的KCrO2,充分反應(yīng)后過濾,濾液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化,用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.93 mL。則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(答案用小數(shù)表示,保留3位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市五校高三第二學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

對(duì)表中有關(guān)離子方程式書寫、評(píng)價(jià)合理的是

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式

評(píng)價(jià)

A

Fe3O4與過量稀硝酸反應(yīng):Fe3O4+8H+→2Fe3++Fe2++4H2O

正確

B

在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液:

2Fe3++ 3SO42-+ 3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

正確

C

在稀氨水中通入過量CO2:NH3·H2O+CO2→NH4++HCO3-

正確

D

FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng):

2Fe2++2Br—+2Cl2→2Fe3++4Cl—+Br2

錯(cuò)誤,F(xiàn)e2+與Br—的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1:2

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市五校高三第二學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是

A.常溫常壓下,2.8 g N2與C2H4的混合氣體中含有的電子數(shù)為1.4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L NO與1.12 L O2的混合物中含有的原子數(shù)為0.2NA

C.25 ℃時(shí),pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

D.常溫下,1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市五校高三第二學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)A+B→C+D,下列說法中正確的是

A.若生成物C和D分別是鹽和水,則反應(yīng)物一定是酸和堿

B.若A和C是單質(zhì),B和D是化合物,則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

C.若A是可溶性堿,B是可溶性鹽,則C和D一定是兩種沉淀

D.若A、B各取10 g混合,使其充分反應(yīng),則C、D質(zhì)量的總和一定等于20 g

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015浙江省高二4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

始祖鳥烯形狀宛如一只展翅低頭飛翔的鳥,其鍵線式結(jié)構(gòu)表示如下圖,其中R1、R2為烷烴基。則下列有關(guān)始祖鳥烯的說法中正確的是

A.始祖鳥烯與乙烯互為同系物

B.若R1=R2=甲基,則其化學(xué)式為C12H16

C.若R1=R2=甲基,則始祖鳥烯的一氯代物有3種

D.始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也能使溴水褪色,則兩反應(yīng)的反應(yīng)類型是相同的

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015浙江省高二下學(xué)期4月階段性測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的四種方法:

方法a

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b

用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O;

方法c

電解法,反應(yīng)為2Cu + H2OCu2O + H2↑。

方法d

用肼(N2H4)還原新制的Cu(OH)2

(1)已知:①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s);△H = -169kJ·mol-1

②C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H = -110.5kJ·mol-1

③ Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s);△H = -157kJ·mol-1

則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是:

(2)方法c采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示:該電池的陽極反應(yīng)式為 鈦極附近的pH值 (增大、減小、不變)。

(3)方法d為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為 。

(4)在相同的密閉容器中,用以上方法制得的三種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn): △H>0。水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如下表所示。

序號(hào)

0

10

20

30

40

50

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

下列敘述正確的是 (填字母)。

A.實(shí)驗(yàn)的溫度:T2<T1

B.實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑催化效率高

C.實(shí)驗(yàn)①前20 min的平均反應(yīng)速率 v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案