【題目】某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的幾種。①用pH試紙測試,溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗的離子是

A. Na+ B. SO42- C. Ba2+ D. NH4+

【答案】A

【解析】試題分析: 溶液顯弱酸性,則一定存在能水解的銨根離子,硫離子一定不能存在,無需檢驗;加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象,氯水具有氧化性,能與碘離子發(fā)生氧化還原反應,所以I一定不能共存,無需檢驗,因為溶液呈電中性,所以溶液中必須含有陰離子,則一定含有硫酸根離子,因此鋇離子不能存在,則硫酸根離子、鋇離子無需檢驗,鈉離子是否存在需要檢驗,答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】KMnO4在生產(chǎn)和生活中有著廣泛用途,某化學小組在實驗室制備KMnO4并探究其性質。請回答:

(一) KMnO4的制備,分步驟I、II兩步進行。

步驟I.先利用下圖所示裝置制備K2MnO4

(1)裝置A應選用______________(填a、b或c)。

(2)裝置B中所盛試劑的名稱為_________________

(3)裝置C處反應生成K2MnO4的化學方程式為_____________________。

步驟II.由K2MnO4制備KMnO4。已知: K2MnO4易溶于水,水溶液呈墨綠色。

主要過程如下:

①充分反應后,將裝置C處所得固體加水溶解,過濾;

②向濾液中通入足量CO2,過濾出生成的MnO2;

③將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥,得KMnO4晶體。

(4)過程②向濾液中通入足量CO2,可觀察到的現(xiàn)象為____________________;

該步反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______________

(二) KMnO4的性質

巳知: KMnO4具有強氧化性,可與草酸(H2C2O4)反應。

(5)寫出KMnO4酸性溶液與草酸反應的離子方程式 _______________________。

(6)基于(5)的反應原理,探究濃度對化學反應速率的影響。

可供選擇的試劑有:①0.01 mol·L-1 1 KMnO4酸性溶液;②0.3 mol·L-1 KMnO4酸性溶液;③0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液;④0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液

所選試劑為______(填序號);簡要描述所設計的實驗方案______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關化學反應表達正確的是( )

A. 1-丙醇與濃氫溴酸反應: CH3CH2 CH2OH + HBr CH3CH2 CH2Br + H2O

B. 服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸()中毒反應, 可靜脈注射 NaHCO3溶液:

+ 2 HCO3+ 2 CO2↑ + 2 H2O

C. 向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱:CH2BrCOOH+OHCH2BrCOO+H2O

D. 向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)已知在常溫常壓下:

①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH1=-1452.8 kJ·mol

②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:____________________。

(2)下圖1是采用NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池。電池工作過程中負極反應式為__________________________

(3)一種含錳磁性材料的單晶胞結構為立方晶胞,如圖2所示。A、B位置的Sn原子坐標如圖所示,則該晶胞中碳原子的原子坐標為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生對Na2S03AgN03在不同pH下的反應進行探究

(1)測得Na2S03溶液pH=10,AgNO3溶液pH=5,二者發(fā)生水解的離子分別是__________;

(2)調節(jié)pH實驗記錄如下

實驗

pH

現(xiàn)象

a

10

產(chǎn)生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清

b

6

產(chǎn)生白色沉淀,一段時間后,沉淀未溶

c

2

產(chǎn)生大量白色沉淀,一段時間后,產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質X

查閱資料得知:

Ag2SO3白色,難溶于水,溶于過量的Na2SO3溶液

Ag2O棕黑色,不溶于水,能和酸反應,它和鹽酸反應的化學方程式為 。

(3)該同學推測a中白色沉淀為Ag2SO4據(jù)是空氣中的氧氣可能參與反應,則生成硫酸銀沉淀的離子方程式為

該同學設計實驗確認了 a、bc中的白色沉淀不是Ag2SO4,實驗方法是:b、c中白色沉淀, 置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。另取Ag2SO4固體置于足量 溶液中,未溶解。

(4)cX濾出、洗凈,為確認其組成,實驗如下:

IX中滴加稀鹽酸,無明顯變化

x中加人過量濃HNO3,產(chǎn)生紅棕色氣體。

. Ba(NO3)2 溶液、BaCl2溶液檢驗中反應后的溶液,前者無變化,后者產(chǎn)生白色沉淀.

實驗I的目的是 。

根據(jù)實驗現(xiàn)象,分析X 。

中反應的化學方程式是 。

(5)該同學綜合以上實驗,分析產(chǎn)生X的原因,認為隨著酸性的增強,+4價硫的還原性增強,能被+1價銀氧化。通過進一步實驗確認了這種可能性,實驗如下:

通人Y后,瓶中白色沉淀轉化為棕黑色,氣體Y 。

白色沉淀轉化為X的化學方程式是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A是中學化學中常見的單質,B、C為化合物。它們有如圖所示的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件省略下列判斷正確的是

A. AB、C含有一種相同的元素 B. A可能是金屬,也可能是非金屬

C. B、C的水溶液一定都呈堿性 D. 反應①②不一定都是氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中學化學中下列各物質間不能實現(xiàn)(“→”表示一步完成)轉化的是:

A

B

C

D

a

CH3CH2OH

CH2===CH2

硬脂酸

HCOOCH3

b

CH3CHO

CH3CH2Br

硬脂酸甘油酯

CH3OH

c

CH3COOH

CH3CH2OH

硬脂酸鈉

HCOOH

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某屆奧運會上,有個別運動員因服用興奮劑被取消參賽的資格。圖是檢測出興奮劑的某種同系物X的結構,關于X的說法正確的是

A.X分子中不可能所有原子都在同一平面上

B.X 遇到FeCl3溶液時顯紫色,而且能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.1 mol X 與足量的濃溴水反應,最多消耗5 mol Br2

D.1 mol X在一定條件下與足量的氫氣反應,最多消耗1 mol H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是中學化學中常見物質的轉化關系,部分物質和反應條件略去。

(1)單質F的化學式是_______________

(2)寫出單質B與強堿溶液反應的離子方程式___________________________,寫出由沉淀J生成H溶液的離子方程式______________________________________。

(3)溶液E中加入氨水時,先生成白色沉淀L,寫出生成L的離子方程式:____________________________________________,白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G,寫出L變?yōu)镚的化學反應方程式______________________________

(4)溶液I中所含金屬離子是__________________。

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