Question

17．各為50mL的H₂SO₄和CH₃COOH兩種溶液中，測(cè)得c（H⁺）都等于0.2mol/L．向兩份酸中各加入Zn粉，結(jié)果產(chǎn)生H₂的體積比為3：4，下列說(shuō)法中，一定正確的是（　　）

• A． 參加反應(yīng)的Zn質(zhì)量一定相等
• B． 硫酸反應(yīng)完全，CH₃COOH有剩余
• C． 兩種酸都有剩余
• D． 參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量比為3：4

Answer 1

分析 各為50mL的H₂SO₄和CH₃COOH兩種溶液中，測(cè)得c（H⁺）都等于0.2mol/L，硫酸為強(qiáng)酸，其濃度為0.1molL，而醋酸為弱酸，醋酸的濃度大于0.2mol/L；向兩份酸中各加入Zn粉，結(jié)果產(chǎn)生H₂的體積比為3：4，根據(jù)電子守恒，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量、物質(zhì)的量與產(chǎn)生氫氣呈正比，所以參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量比為3：4；而鋅的量不確定，無(wú)法判斷醋酸、硫酸是否有剩余，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：測(cè)得c（H⁺）都等于0.2mol/L，硫酸為強(qiáng)酸，其濃度為0.1molL，而醋酸為弱酸，醋酸的濃度大于0.2mol/L，
根據(jù)電子守恒，參加反應(yīng)的n（Zn）=$\frac{n（{H}_{2}）×2}{2}$=n（H₂），所以參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量比為3：4，故A錯(cuò)誤、D正確；
由于沒(méi)有告訴加入鋅的量，則無(wú)法判斷反應(yīng)后H₂SO₄和CH₃COOH是否都過(guò)量，還是硫酸完全反應(yīng)，醋酸有剩余，故B、C錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．