12．下列微粒中，最外層未成對(duì)電子數(shù)最多的是（　�。�
A．OB．PC．BrD．Fe3+

分析 根據(jù)能量最低原理書(shū)寫(xiě)各元素的電子排布式，根據(jù)電子排布式判斷未成對(duì)電子數(shù)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．O的電子排布式為1s22s22p4，未成對(duì)電子數(shù)為2；
B．P的電子排布式為1s22s22p63s23p3，未成對(duì)電子數(shù)為3；
C．Br元素為35號(hào)元素，原子核外有35個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p5，未成對(duì)電子數(shù)為1；
D．Fe3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，未成對(duì)電子數(shù)為5；
根據(jù)分析可知最外層未成對(duì)電子數(shù)最多的是Fe3+，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子的排布，題目難度中等，注意根據(jù)電子排布式判斷未成對(duì)電子數(shù)，明確原子核外電子排布規(guī)律為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（　　）
A．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0 kJ/mol
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H=-110.5 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8 kJ/mol
D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=-11 036 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)液體的導(dǎo)電性，可加入下列物質(zhì)中的（　�。�
A．HClB．CuCl2C．NaOHD．CuSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
①化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律  
②化學(xué)反應(yīng)都遵循能量守恒定律    
③化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成       
④化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化．
A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下
①1s22s1       
②1s22s2
③1s22s22p1 
④1s22s22p5
則下列有關(guān)比較中正確的是（　�。�
A．第一電離能：④＞②＞③＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①
C．電負(fù)性：④＞③＞①＞②D．最高正化合價(jià)：④＞③＞②＞①

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．各為50mL的H2SO4和CH3COOH兩種溶液中，測(cè)得c（H+）都等于0.2mol/L．向兩份酸中各加入Zn粉，結(jié)果產(chǎn)生H2的體積比為3：4，下列說(shuō)法中，一定正確的是（　　）
A．參加反應(yīng)的Zn質(zhì)量一定相等B．硫酸反應(yīng)完全，CH3COOH有剩余
C．兩種酸都有剩余D．參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量比為3：4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及其用途的關(guān)系對(duì)于化學(xué)學(xué)科來(lái)講有著重要的意義．其研究成果對(duì)于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科技、能源、材料、社會(huì)、環(huán)境及人類(lèi)的生活都起著十分重要的作用．
I．石墨烯是一種二維晶體，人們常見(jiàn)的石墨是由一層層以蜂窩狀有序排列的平面碳原 子堆疊而形成的．石墨的層間作用力較弱，很容易互相剝離，形成薄薄的石墨片．當(dāng)把石墨片剝成單層之后，這種只有一個(gè)碳原子厚度的單層就是石墨烯．石墨烯目前最有潛力 的應(yīng)用是成為硅的替代品，制造超微型晶體管，用來(lái)生產(chǎn)未來(lái)的超級(jí)計(jì)算機(jī)．
（1）基態(tài)碳原子的核外電子有種不同的能量狀態(tài)．若石墨烯結(jié)構(gòu)中有1molC，則 其含有六元環(huán)的數(shù)目為0.5NA．
（2）與碳同主族的基態(tài)鍺（Ge）原子的價(jià)層電子排布式是4s24p2．Ge的最髙價(jià)氧化物分子式是GeBr4．該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有BCD．
A．是一種比較活潑的金屬元素
B．其第一電離能大于同周期的鎵（Ga）元素
C．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料    
D．其最高價(jià)氣化物的沸點(diǎn)高于氣化鈉的沸點(diǎn)
II．（3）工業(yè)上冶煉鋁不用氯化鋁，因?yàn)槁然X易升華，其雙聚物AL2CL6結(jié)構(gòu)如圖所示．
lmol該分中含2NA個(gè)配位鍵，該分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
（4）科學(xué)家研發(fā)了一種含銅的農(nóng)藥，其具有低殘留的特點(diǎn)，圖是該農(nóng)藥的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（5）請(qǐng)分析lmol該結(jié)構(gòu)中π鍵的個(gè)數(shù)6NA；加“﹡”碳原子的雜化方式為sp3．
Ⅲ．（5）LiCl和KC1晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，其溶點(diǎn)分別為614℃和116℃．K+和CL-的半徑的半徑分別為133pm和181pm．在電解溶鹽LiCl以制取金屬鋰的生產(chǎn)工藝中，加入適量的 KC1晶體，可使電解槽溫度下降至400℃，從而使生產(chǎn)條件得以改善．在KC1晶體中，K+離子占據(jù)由C1-離子圍成的八面體空隙，計(jì)算相距最近的八面體空隙中心之間的距離444pm．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．寫(xiě)出氫氧化鋁的電離方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．工業(yè)上用鋁熱反應(yīng)來(lái)冶煉某些難熔的金屬．用鋁熱反應(yīng)冶煉出的金屬的狀態(tài)是（　�。�
A．固態(tài)B．液態(tài)
C．氣態(tài)D．三種狀態(tài)都有可能

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案