11．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理
B．聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導(dǎo)電塑料，該導(dǎo)電塑料是一種純凈物
C．用蘸有濃氨水的棉棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣
D．用合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

分析 A．霧分散劑是空氣，分散質(zhì)為灰塵顆粒，活性炭具有吸附作用；
B．混合物不具有固定熔沸點(diǎn)；
C.3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，該反應(yīng)中產(chǎn)生白煙；
D．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，減少二氧化碳的排放；

解答 解：A．霧分散劑是空氣，分散質(zhì)為灰塵，是分散系，活性炭具有吸附作用，帶活性炭口罩防霧霾是利用了活性炭具有吸附性，能吸附可吸入性顆粒物等，故A正確；
B．聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導(dǎo)電塑料，屬于混合物，無(wú)固定的熔沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C.3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，利用該反應(yīng)中產(chǎn)生白煙現(xiàn)象來(lái)檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，故C正確；
D．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用，減少二氧化碳的排放，符合題意，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)知識(shí)，涉及分散系概念、氯氣與氨氣的性質(zhì)、聚合物的組成及性質(zhì)，熟悉相關(guān)概念及物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．取5.2g存放一段時(shí)間的Na2SO3粉末（部分氧化為Na2SO4），加入過(guò)量的100mL某濃度的鹽酸中，加熱使生成的氣體全部逸出，測(cè)得該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672mL，然后繼續(xù)向溶液中緩慢加入0.1mol/LBa（OH）2溶液到100mL時(shí)，恰好沉淀完全且溶液呈中性，求：
①Na2SO3的純度為72.69%（寫出計(jì)算過(guò)程，無(wú)計(jì)算過(guò)程不給分）；
②鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L（寫出計(jì)算過(guò)程，無(wú)計(jì)算過(guò)程不給分）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的制備原理設(shè)計(jì)步驟合理的是（　�。�
A．S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$ H2SO4
B．Fe $→_{點(diǎn)燃}^{Cl_{2}}$ FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ Fe（OH）2
C．AlCl3（溶液）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$ AlCl3$\stackrel{電解}{→}$ Al
D．NaCl（飽和溶液）$\stackrel{依次通入NH_{3}、CO_{2}}{→}$  NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．常溫下PH=2的一元酸HA與PH=12的KOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性．現(xiàn)將amol/LHA bmol/LKOH等體積混合，下列有關(guān)的推斷正確的是（　�。�
A．若a＞b，一定存在c（A-）=c（K+）B．若a=2b，一定存在c（A-）＞c（K+）
C．若2a=b，一定存在c（OH-）＞c（A-）D．若a=b，一定存在c（OH-）=c（H+）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．寫出基態(tài)鍺原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．銅是常見的變價(jià)金屬．為了比較正一價(jià)銅和正二價(jià)銅的穩(wěn)定性，并研究氧化銅的氧化性，某化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)一】比較正一價(jià)銅和正二價(jià)銅的穩(wěn)定性．
取一定量的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過(guò)量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在．
（1）從[實(shí)驗(yàn)一]可得出的結(jié)論是高溫時(shí)，+1價(jià)的銅比+2價(jià)的銅穩(wěn)定，而溶液中，+2價(jià)的銅比+1價(jià)的銅穩(wěn)定．
（2）氫化亞銅（CuH）難溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氫氣，寫出其反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
【實(shí)驗(yàn)二】探究氧化銅的氧化性．
如圖裝置（夾持裝置未畫出），某種氣態(tài)烴（X）緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的氧化銅時(shí)，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01mol X，測(cè)得B裝置增重0.54g，并收集到0.88g氣體Y．

（3）X氣體的摩爾質(zhì)量是30g/mol．
（4）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為7CuO+C2H6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+2CO2↑+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．回答下列問(wèn)題：
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-d kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-e kJ•mol-1
C燃燒熱為  f kJ•mol-1（d、e、f 均大于0）
寫出CO與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式：CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（0.5d+0.5e-f）kJ•mol-1．
②將含SO2的煙氣通過(guò)洗滌劑Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同時(shí)又可以得到化肥，上述洗滌劑Y可以是ce（填序號(hào)）
a．Ca（OH）2      b．CaCl2 c．K2CO3       d．NaHSO3e．NH3•H2O
（2）鹵素互化物BrF3是強(qiáng)氧化劑，遇水發(fā)生水解反應(yīng)，用下列化學(xué)方程式表示：
3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2，若反應(yīng)中有5mol水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是$\frac{10}{3}$mol
（3）磷酸（H3PO4）在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如圖1：

①向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后，pH從5降低到0的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為H2PO4-+H+=H3PO4．
②從圖中推斷：NaH2PO4和Na3PO4兩鹽不能在同一溶液中大量共存（填寫“能”或者“不能”）．
（4）二茂鐵是一種金屬有機(jī)配合物，是燃料油的添加劑，高溫潤(rùn)滑劑等．二茂鐵中配離子為C5H5-，其對(duì)應(yīng)的環(huán)狀分子C5H6的核磁共振氫譜為圖2中的a，C5H6與Br2 1：1加成后產(chǎn)物有M、N兩種，M的核磁共振氫譜為圖2中的b，寫出環(huán)狀分子C5H6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；分子N中含有2個(gè)手性碳原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．太陽(yáng)能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)．
（1）基態(tài)硅原子的價(jià)電子排布圖：．
（2）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的第二電離能由小到大的順序?yàn)镮2As＜I2Br＜I2Se．（用I2X表示）
（3）氣態(tài)SeO3分子的雜化類型為平面三角形，與SeO3互為等電子體的一種陰離子為CO32-或NO3-（填化學(xué)式）．
（4）膽礬CuSO4•5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

膽礬中含有的粒子間作用力是ABDE（填序號(hào)）．
A．離子鍵      B．極性鍵    C．金屬鍵     D．配位鍵      E．氫鍵    F．非極性鍵
（5）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物K2[Cu（CN）4]，該配合物屬于離子晶體晶體，已知CN-與N2為等電子體，指出1molCN-中π鍵的數(shù)目為2NA．
（6）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，銅原子位于面心，則該合金中銅原子（Cu）與金原子（Au）個(gè)數(shù)比為3：1；若該晶體的晶胞棱長(zhǎng)為a nm，則該合金密度為$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g/cm3．（列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．能形成XY2共價(jià)化合物的元素X和Y，其原子最外層電子排布是（　�。�
A．3s2和3s23p5B．2s22p2和2s22p4C．1s1和3s23p4D．3s23p4和2s22p4

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同步練習(xí)冊(cè)答案