Question

18．取5.2g存放一段時(shí)間的Na₂SO₃粉末（部分氧化為Na₂SO₄），加入過量的100mL某濃度的鹽酸中，加熱使生成的氣體全部逸出，測(cè)得該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672mL，然后繼續(xù)向溶液中緩慢加入0.1mol/LBa（OH）₂溶液到100mL時(shí)，恰好沉淀完全且溶液呈中性，求：
①Na₂SO₃的純度為72.69%（寫出計(jì)算過程，無計(jì)算過程不給分）；
②鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L（寫出計(jì)算過程，無計(jì)算過程不給分）．

Answer 1

分析 ①Na₂SO₃能與鹽酸反應(yīng)，生成的672mL氣體為SO₂，根據(jù)S原子守恒Na₂SO₃的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算樣品中的Na₂SO₃純度；
②加入氫氧化鋇溶液恰好沉淀完全且溶液呈中性，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（HCl）=n（NaCl），根據(jù)鈉離子守恒n（NaCl）=2n（Na₂SO₃）+2n（Na₂SO₄），結(jié)合①中計(jì)算可以計(jì)算硫酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算硫酸鈉的物質(zhì)的量．

解答 解：①Na₂SO₃能與鹽酸反應(yīng)，生成的672mL氣體為SO₂，根據(jù)S原子守恒，n（Na₂SO₃）=n（SO₂）=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，樣品中的Na₂SO₃的質(zhì)量為0.03mol×126g/mol=3.78g，樣品中的Na₂SO₃純度為$\frac{3.78g}{5.2g}$×1005=72.69%，
故答案為：72.69%；
②樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為5.2g-3.78g=1.42g，硫酸鈉的物質(zhì)的量為$\frac{1.42g}{142g/mol}$=0.01mol，加入氫氧化鋇溶液恰好沉淀完全且溶液呈中性，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒n（HCl）=n（NaCl），根據(jù)鈉離子守恒n（NaCl）=2n（Na₂SO₃）+2n（Na₂SO₄），故n（HCl）=0.03mol×2+0.01mol×2=0.08mol，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.08mol}{0.1L}$=0.8mol/L，
故答案為：0.8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是明確發(fā)生的反應(yīng)，②中注意利用守恒法計(jì)算解答，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力．