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下列圖象表達正確的是（　　）
A、            
氨水的稀釋
B、
等質量鋅粉與足量鹽酸反應
C、
氫氣與氧氣反應 中的能量變化
D、
氣態(tài)氫化物沸點
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,含有氫鍵的物質,反應熱和焓變,化學反應速率的影響因素
專題：圖示題
分析：A．氨水濃度越大其密度越��；
B．鋅和銅離子發(fā)生置換反應；
C．氫氣和氧氣生成水的反應是放熱反應，且生成液態(tài)水放出的能量較大；
D．同一主族元素氫化物中，含有氫鍵的氫化物沸點最高．
解答： 解：A．氨水濃度越大其密度越小，所以加水稀釋氨水其密度增大，故A正確；
B．鋅和銅離子發(fā)生置換反應生成銅，鋅、Cu和鹽酸構成原電池而加快反應速率，但生成氫氣的量減少，故B錯誤；
C．氫氣和氧氣生成水的反應是放熱反應，且生成液態(tài)水放出的能量較大，所以液態(tài)水和氣態(tài)水的位置要互換，故C錯誤；
D．氧族元素氫化物中，水中含有氫鍵，其沸點最高，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了圖象分析，涉及能量變化、氫化物沸點判斷、原電池原理等知識點，根據原電池原理、氫化物沸點高低的影響因素、能量守恒等知識點分析解答，易錯選項是D，注意：氫化物沸點與相對分子質量、氫鍵有關，與化學鍵無關，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　　）
A、把a L 0.1mol/L的CH3COOH溶液與b L 0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B、向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高
C、把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+）
D、常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol SO2和2mol Cl2這兩種氣體同時作用于石蕊溶液，可觀察到的現象有（　　）
A、立即褪色B、慢慢褪色
C、先褪色后復原D、顏色不褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實可以證明NH3是非電解質的是（　�。�
A、NH3是氣體
B、NH3水溶液顯堿性
C、液氨和氨水中NH3均不能電離出離子
D、液氨不導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（　�。�
①NaHCO3 ②Al（OH）3    ③Al2O3 ④（NH4）2SO3    ⑤Al．
A、①②B、②③⑤
C、①②④⑤D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A、將2mol NO和1mol O2混合后，體系中的原子總數大于6NA
B、0.01mol Mg在CO2中完全燃燒，轉移電子數為0.02NA
C、標準狀況下，3.2g Cu與足量的濃硝酸反應生成氣體的分子數為0.2NA
D、7.8g Na2O2含有的陰離子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質分子中，各原子均處于同一平面的是①甲烷  ②乙烷  ③乙烯  ④丙烷  ⑤苯（　　）
A、①②B、①④C、②③D、③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，請用化學用語回答下列問題．
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②
3③④⑤⑥⑦
4⑧
（1）在這些元素中，金屬性最強的是
 
；其最高價氧化物的水化物A的電子  式是
 
；  寫出A與⑦的單質反應的離子方程式
 
；
（2）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是
 
；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式
 
；
（3）寫出①的最高價氧化物的水化物的稀溶液與Cu反應的離子方程式
 
；
（4）⑤⑥⑦最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為
 
；
（5）用電子式表示元素③與⑥的化合物的形成過程
 
，該化合物屬于
 
填“共價”或“離子”）化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
 

（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
則反應2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
（3）依據氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖甲所示
請回答：

①電極X的材料是
 
（填化學式）．
②銀電極發(fā)生的電極反應是：
 
．
（4）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現可以用氨作為燃料電池的燃料．其總反應式為4NH3+3O2=2N2+6H2O，正極上的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，則負極上的電極反應式為
 
．
（5）如圖乙所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224mL，設A池中原混合液的體積為200mL．
①電源F為
 
極；
②A池中第②極上的電極反應式為
 
；
③A池中第①極上產生氣體體積為
 
 mL；（標準狀況下）通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為
 
．

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