下列物質(zhì)分子中，各原子均處于同一平面的是①甲烷  ②乙烷  ③乙烯  ④丙烷  ⑤苯（　�。�
A、①②B、①④C、②③D、③⑤
考點(diǎn)：常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專(zhuān)題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：在常見(jiàn)的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷．
解答： 解：①甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能在同一個(gè)平面上；
②乙烷具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所有原子不可能在同一個(gè)平面上；
③乙烯具有平面型結(jié)構(gòu)，所有原子都處于同一平面內(nèi)；
④丙烷具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所有原子不可能在同一個(gè)平面上；
⑤苯是平面型結(jié)構(gòu)，所有原子都處于同一平面內(nèi)；
所以各原子均處于同一平面的是③⑤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向10mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2，當(dāng)氣體全部溶解時(shí)，溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、c（HCO3-）=c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D、c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與日常生活聯(lián)系緊密，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、小蘇打、氫氧化鋁可以治療胃酸過(guò)多癥
B、淡黃色粉末Na2O2可用于“蛟龍?zhí)枴钡墓┭鮿?/span>
C、造成大氣污染的“PM2.5”是氣溶膠
D、明礬凈水的原理是Al3+水解生成的Al（OH）3膠體有強(qiáng)的吸附性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖象表達(dá)正確的是（　�。�
A、            
氨水的稀釋
B、
等質(zhì)量鋅粉與足量鹽酸反應(yīng)
C、
氫氣與氧氣反應(yīng) 中的能量變化
D、
氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是（　�。�
A、容量瓶中原有少量蒸餾水
B、溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后洗滌了燒杯
C、定容時(shí)觀察液面俯視
D、定容時(shí)倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水到標(biāo)線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、25℃時(shí)，0.1mol?L-1的三種溶液的pH關(guān)系為：pH（NaHCO3）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c（H+）相等
C、25℃時(shí)，BaCO3在純水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大
D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．下列說(shuō)法不正確的有（　�。�
A、CHCl3分子的空間構(gòu)型為正四面體
B、COCl2分子中中心C原子采用sp2雜化
C、COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）25℃時(shí)，0.05mol/L H2SO4溶液的PH=
 
；0.05mol/L Ba（OH）2溶液C（H+）=
 
；
（2）某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH-）=
 
；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=
 
；此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=
 
．
（3）若在25℃時(shí)，pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，恰好相互完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離度（電離的電解質(zhì)分子數(shù)占電解質(zhì)總分子數(shù)的百分率）可以表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求，依靠理論知識(shí)做基礎(chǔ)．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
 
．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
；二甲醚（CH3OCH3）直接作燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，若電解質(zhì)為酸性，該電池的負(fù)極反應(yīng)為
 
．
（3）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖甲所示．下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃時(shí)，將m mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加n L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將
 
（填”正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為
 
mol?L-1．（NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol?L-1）
（6）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來(lái)制備硫酸，裝置如圖乙所示，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①溶液中H+的移動(dòng)方向由
 
 極到
 
極；（用A、B表示）
②B電極的電極反應(yīng)式為
 
．

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