Question

13．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論不正確的是（　�。�

• A． 由C（s，石墨）═C（s，金鋼石）△H＞0可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
• B． CO（g）燃燒熱是283.0　kJ•mol^-1，則2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）△H=+566.0kJ•mol^-1
• C． CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂+2H₂O（I）△H＜0，該反應的化學能可以轉化為電能
• D． 已知C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁，C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂，則）△H₁＜△H₂

Answer 1

分析 A、石墨轉化為金剛石吸熱，說明石墨的能量低于金剛石的能量，能量越低越穩(wěn)定；
B、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學方程式改變方向，反應焓變符號隨之變化；
C、反應是氧化還原反應，可以設計成原電池實現(xiàn)化學能轉化為電能；
D、碳完全燃燒放出的熱量多以及反應熱為負值．

解答 解：A、由C（石墨，s）═C（金鋼石，s）△H＞0，石墨轉化為金剛石吸熱，說明石墨的能量低于金剛石的能量，能量越低越穩(wěn)定，故A錯誤；
B、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學方程式改變方向，反應焓變符號隨之變化，系數(shù)加倍焓變隨之加倍，CO的標準燃燒熱是△H=-283.0KJ/mol，CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0KJ/mol/mol，則反應2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）的△H=+566.0KJ/mol，故B正確；
C、反應是氧化還原反應，可以設計成原電池，將該反應的化學能可以轉化為電能，故C正確；
D、碳完全燃燒放出的熱量多，且反應熱為負值，所以C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁，C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂，則△H₁＜△H₂，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫及應用，題目難度中等，注意物質能量越低越穩(wěn)定，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．