3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng) 6H2O+2Al+2OH?═2[Al（OH）4]-+3H2↑
B．明礬溶液中加入過量的氨水 Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
C．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 HCO3-+OH-═CO32-+2H2O
D．銅片跟稀硝酸反應(yīng) Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

分析 A．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣和Na[Al（OH）4]；
B．氫氧化鋁不溶于氨水；
C．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D．電荷不守恒．

解答 解：A．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑，故A正確；
B．明礬溶液中加入過量的氨水，生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不溶解，則離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）4↓+3NH4+，故B錯誤；
C．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子反應(yīng)為2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C錯誤；
D．金屬銅跟稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)書寫正誤判斷，側(cè)重學(xué)生思維嚴(yán)密性的考查，把握離子反應(yīng)書寫方法及氧化還原反應(yīng)中電子守恒為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）1mol有機(jī)物A能與1mo1氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其加成后產(chǎn)物是2，2，3-三甲基戊烷，則此有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)簡式有CH2=C（CH3）CH（CH3）CH（CH3）2；CH3C（CH3）=C（CH3）CH（CH3）2；[（CH3）2CH]2C=CH2．．
（2）若1mo1有機(jī)物A與2mo1H2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物為2，2，3-三甲基戊烷，則此有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）C（CH3）=C（CH3）2、CH2=C（CH3）CH（CH3）C（CH3）=CH2（注意不穩(wěn)定）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（　�。�
A．0.5mol/L KCl溶液B．自來水
C．0.5mol/L鹽酸D．0.5mol/L醋酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室可用NaClO3制取ClO2氣體，再由ClO2制得NaClO2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗；裝置C的作用是防止倒吸．
（2）該實(shí)驗(yàn)必須使NaClO3稍微過量，目的是使Na2SO3完全反應(yīng)，避免產(chǎn)生SO2．
（3）為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收，操作時(shí)應(yīng)注意控制硫酸滴入速度．
（4）NaOH吸收ClO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO2-，則另一種為ClO3-．（5）B中反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2↑．
（6）證明NaClO2具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H2O2，加入②（填序號，下同）酸化，再加入⑤⑥檢驗(yàn)．
①稀HNO3    ②稀H2SO4   ③K2SO3溶液  ④BaCl2溶液    ⑤FeCl2溶液    ⑥KSCN溶液
（7）預(yù)計(jì)NaClO3轉(zhuǎn)化為NaClO2的轉(zhuǎn)化率為80%，若要制得28.9g NaClO2•3H2O（相對質(zhì)量：144.5），至少需26.6 g NaClO3（相對質(zhì)量：106.5）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2②ClO-③Cl-④HClO ⑤H+減小的是（　�。�
A．①②④B．①②③C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，探究非金屬性質(zhì)變化規(guī)律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．現(xiàn)有硝酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑并用右圖裝置證明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
A中試劑：硝酸溶液，B中試劑：；碳酸鈣C中試劑：硅酸鈉溶液．
寫出C中的離子方程式：CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．該實(shí)驗(yàn)方案有明顯不合理之處，請你指出：硝酸易揮發(fā)，硝酸進(jìn)入C中與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸．
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用右圖裝置證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中試劑：淀粉-KI溶液，C中現(xiàn)象：溶液變藍(lán)色．寫出離子方程式：2I-+Cl2═I2+2Cl-．該實(shí)驗(yàn)裝置有明顯不足，請指出改進(jìn)方法：增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置．
（3）如果C中裝氫硫酸，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀粉末，反應(yīng)開始后觀察到的現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2S═S↓+2HCl．證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強(qiáng)（填“強(qiáng)”、“弱”或“無法判斷”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊(yùn)含者豐富的化學(xué)原理，下列成語中涉及氧化還
原反應(yīng)的是（　�。�
A．鐵杵成針B．抱薪救火C．閉門造車D．刻舟求劍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鐵是生活中的一種常見金屬，用途非常廣泛．
（1）FeCl3溶液用于腐蝕印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2）用廢鐵皮制取鐵紅粉的局部流程圖如下：

①步驟I溫度不能太高的原因是溫度太高硝酸易分解
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：
4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═24Fe2O3•H2O+8HNO3
4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O
第一個(gè)反應(yīng)的氧化劑是O2
笫二個(gè)反應(yīng)每生成1molNH4NO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是8NA
③鐵紅可用于焊接鋼軌，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
④上述生產(chǎn)結(jié)束后，流程中氮元素最主要的存在形式為b（填字母）
a．氮氧化物 b．硝酸按 c．硝酸亞鐵 d．硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．由C（s，石墨）═C（s，金鋼石）△H＞0可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
B．CO（g）燃燒熱是283.0　kJ•mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2+2H2O（I）△H＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
D．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1，C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2，則）△H1＜△H2

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