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為消除目前燃料燃燒時產生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。

下列說法正確的是(　　)

A．H2O的分解反應是吸熱反應

B．氫能源已被普遍使用

C．2 mol 液態(tài)H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

D．氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值


答案　AC

解析　2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)是吸熱反應，說明2 mol 液態(tài)H2O的能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易貯存和運輸，所以氫能源利用并未普及，但發(fā)展前景廣闊。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


電解精煉銅時，陽極泥是怎樣形成的？

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科目：高中化學 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)放熱反應不需要加熱就能反應，吸熱反應不加熱就不能反應(　　)

(2)物質發(fā)生化學變化都伴有能量的變化(　　)

(3)伴有能量變化的物質變化都是化學變化(　　)

(4)吸熱反應在任何條件都不能發(fā)生(　　)

(5)Na轉化為Na＋時，吸收的能量就是該過程的反應熱(　　)

(6)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應熱(　　)

(7)同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同(　　)

(8)可逆反應的ΔH表示完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。回答下列問題：

(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？______________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填序號)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入

(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(填序號)。

A．用溫度計小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

(4)現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為________________。

(5)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：

實驗序號

起始溫度t1/ ℃

終止溫度t2/ ℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________(結果保留一位小數)。

(6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在25 ℃、101 kPa時，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為

A．－488.3 kJ·mol－1  B．＋488.3 kJ·mol－1

C．－191 kJ·mol－1  D．＋191 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO4溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是(　　)

A．ΔH2＞ΔH3

B．ΔH1＜ΔH3

C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2

D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)[2013·新課標全國卷Ⅰ，28(3)]二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：

甲醇合成反應：(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1

(ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH2＝－49.0 kJ·mol－1

水煤氣變換反應：(ⅲ)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1

二甲醚合成反應：(ⅳ)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4＝－24.5 kJ·mol－1

由H2和CO直接制備二甲醚(另一產物為水蒸氣)的熱化學方程式為________________。

(2)[2013·四川理綜，11(5)節(jié)選]焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：

2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)

ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)

ΔH3＝－545 kJ·mol－1。

則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是________。

(3)[2013·浙江理綜，27(1)]捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：

反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)??(NH4)2CO3(aq)ΔH1

反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)??NH4HCO3(aq)ΔH2

反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)??2NH4HCO3(aq)ΔH3

ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系是：ΔH3＝________。

(4)[2013·天津理綜，10(2)①]為減少SO2的排放，常采取的措施有：

將煤轉化為清潔氣體燃料。

已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：__________________________________________。

(5)[2013·北京理綜，26(2)①]汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

寫出該反應的熱化學方程式：______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


求算下列常溫下溶液中由H2O電離的c(H＋)和c(OH－)。

(1)pH＝2的H2SO4溶液

c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。

(2)pH＝10的NaOH溶液

c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。

(3)pH＝2的NH4Cl溶液

c(H＋)＝__________。

(4)pH＝10的Na2CO3溶液

c(OH－)＝__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氣態(tài)電中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是(　　)

A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1

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