電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥是怎樣形成的？


答案　粗銅中往往含有鋅、鐵、鎳、銀、金等多種金屬雜質(zhì)，當(dāng)含雜質(zhì)的銅在陽(yáng)極不斷溶解時(shí)，金屬活動(dòng)性位于銅之前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Fe、Ni等也會(huì)同時(shí)失去電子，但是它們的陽(yáng)離子比銅離子難以還原，所以它們并不能在陰極析出，而只能以離子的形式留在電解液里。金屬活動(dòng)性位于銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因?yàn)槭ル娮拥哪芰Ρ茹~弱，難以在陽(yáng)極失去電子變成陽(yáng)離子而溶解，所以當(dāng)陽(yáng)極的銅等失去電子變成陽(yáng)離子溶解之后，它們以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底部，形成陽(yáng)極泥。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


①②(3)](2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為________。

②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。

(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各說(shuō)法中正確的是(　　)

A．分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定

B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵

C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°

D．H—O鍵鍵能為463 kJ·mol－1，即18克H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。

(1)合成該物質(zhì)的步驟如下：

步驟1：配制0.5 mol·L－1 MgSO4溶液和0.5 mol·L－1 NH4HCO3溶液。

步驟2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口燒瓶中，開啟攪拌器，溫度控制在50 ℃。

步驟3：將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。

步驟4：放置1 h后，過(guò)濾，洗滌。

步驟5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O　n＝1～5)。

回答下列問(wèn)題：

①步驟3中加氨水后的離子方程式_____________________________________________。

②步驟4為加快過(guò)濾速度，常用_________________________________________________(填過(guò)濾方法)。

(2)測(cè)定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

稱量1.000 g碳酸鎂晶須，放入右圖所示的廣口瓶中，加入適量水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5 h，反應(yīng)后期將溫度升到30 ℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測(cè)得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。

①圖中氣球的作用是______________________________________________________

__________________________；

②上述反應(yīng)后期要升溫到30 ℃，主要目的是__________________________________；

③設(shè)3次實(shí)驗(yàn)測(cè)得每1.000 g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a mol，則n值為________________________(用含a的表達(dá)式表示)。

(3)稱取100 g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如下圖。則該條件下合成的晶須中，n＝____________(選填：1、2、3、4、5)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按要求書寫電極反應(yīng)式和總方程式

(1)用惰性電極電解AgNO3溶液：

陽(yáng)極反應(yīng)式___________________________________________________；

陰極反應(yīng)式____________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式______________________________________________。

(2)用惰性電極電解MgCl2溶液

陽(yáng)極反應(yīng)式____________________________________________________；

陰極反應(yīng)式____________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式_______________________________________________。

(3)用鐵作電極電解NaCl溶液

陽(yáng)極反應(yīng)式_____________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_____________________________________________________；

總反應(yīng)化學(xué)方程式_______________________________________________。

(4)用鐵作電極電解NaOH溶液

陽(yáng)極反應(yīng)式______________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_______________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式_________________________________________________。

(5)用銅作電極電解鹽酸溶液

陽(yáng)極反應(yīng)式_________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式__________________________________________________。

(6)用Al作電極電解NaOH溶液

陽(yáng)極反應(yīng)式________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式__________________________________________________。

(7)以鋁材為陽(yáng)極，電解H2SO4溶液，鋁材表面形成氧化膜

陽(yáng)極反應(yīng)式________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_______________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式___________________________________________________。

(8)用Al單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，電解NaHCO3溶液

陽(yáng)極反應(yīng)式__________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式__________________________________________________________；

(9)用惰性電極電解熔融MgCl2

陽(yáng)極反應(yīng)式__________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式__________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)2CrO＋2H＋??Cr2O7＋H2O設(shè)計(jì)圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的______極，其電極反應(yīng)式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


寫出鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的原理。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)將氯化鋁溶液蒸干灼燒并熔融后用鉑電極進(jìn)行電解，下列有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的是(　　)

A．陰極產(chǎn)物是氫氣

B．陽(yáng)極產(chǎn)物是氧氣

C．陰極產(chǎn)物是鋁和氧氣

D．陽(yáng)極產(chǎn)物只有氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．H2O的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．氫能源已被普遍使用

C．2 mol 液態(tài)H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

D．氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無(wú)開發(fā)利用價(jià)值

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