4．將過量的二氧化碳分別通入：①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③飽和Na2CO3溶液 ④Ca（ClO）2溶液 ⑤澄清的石灰水．最終溶液中有白色固體析出的是（　�。�
A．②③④⑤B．②④C．①②④⑤D．②③

分析 ①化學反應的原則是：酸性強的酸制弱酸弱的酸，一般情況不能由弱酸制強酸．碳酸的酸性強于硅酸、次氯酸，弱于鹽酸；
②硅酸鈉溶液通二氧化碳，生成硅酸和碳酸鈉，硅酸是不溶于水的沉淀；
③飽和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，沉淀析出；
④Ca（ClO）2溶液通入過量的二氧化碳生成可溶性的碳酸氫鈣和次氯酸；
⑤澄清石灰石中通入足量的二氧化碳生成可溶性的碳酸氫鈣可溶性溶液，不會產生沉淀．

解答 解：①CaCl2溶液與二氧化碳不反應，故①不符合；
②硅酸鈉溶液通二氧化碳反應：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3硅酸是一種白色沉淀，故②符合；
③飽和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反應消耗水，且Na2CO3轉化為NaHCO3后溶質質量增加，又因NaHCO3溶解度較小，所以會有晶體析出，故③符合；
④Ca（ClO）2溶液通入二氧化碳發(fā)生反應：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，無沉淀產生，故④不符合，
⑤澄清的石灰水通入過量的二氧化碳，2CO2+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2，不會產生沉淀，故⑤不符合；
故選D．

點評 本題考查了碳的氧化物及其對應碳酸鹽和碳酸氫鹽的性質，題目難度不大，注意碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解性的差別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）過量的下列溶液與水楊酸（）反應能得到化學式為C7H5O3Na的是A
A．NaHCO3溶液  B．Na2CO3溶液  C．NaOH溶液  D．NaCl溶液
（2）C8H8O2有多種同分異構體，其中既能夠發(fā)生銀鏡反應，又能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應的所有可能的含苯環(huán)的結構簡式有4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于鋁及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．鋁罐可久盛食醋
B．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應，反應后固體物質增重
C．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑
D．明礬用作凈水劑不涉及化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．1NA個氫氣分子所占的體積為22.4L
B．2NA個二氧化碳分子的摩爾質量為88g/mol
C．1000mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA
D．17g氨氣中所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生產生活密切相關，下列說法中不正確的是（　　）
A．氫氧化鋁可用于制胃酸中和劑
B．水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑
C．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
D．二氧化硫可廣泛用于食品的漂白

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．為了使Al2（SO4）3中的Al3+完全沉淀，適宜用到的試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．氨水D．BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．我校高一化學興趣小組的同學們?yōu)樘骄胯F與濃硫酸的反應，設計了如圖所示裝置進行實驗．

（1）實驗過程中，觀察到B中的實驗現(xiàn)象是品紅溶液由紅色變?yōu)闊o色；寫出C中發(fā)生反應的離子方程式2OH-+SO2=SO32-+H2O．
（2）濃硫酸與足量的鐵絲反應一段時間后，若觀察到從C中有少量的氣泡冒出，此氣泡的成分是H2．試分析產生該氣體的原因隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，鐵與稀硫酸反應產生氫氣．
（3）用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是便于控制鐵與濃硫酸的反應和停止；
（4）反應一段時間后，他們對A中溶液的金屬陽離子進行了探究
①提出假設：
假設1：溶液中只有Fe2+；
假設2：溶液中只有Fe3+；
假設3：溶液中存在Fe2+和Fe3+．
②已知假設3是正確的，選擇合適的試劑，設計實驗驗證上述假設3，寫出實驗操作步驟、實驗現(xiàn)象及結論．
限選試劑：稀HNO3、氯水、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．
實驗操作步驟實驗現(xiàn)象結論
Ⅰ取樣；加入KSCN溶液溶液變紅；溶液中存在Fe3+；
Ⅱ取樣．加入酸性KMnO4溶液顏色褪去．溶液中存在Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有關FeSO4溶液的說法正確的是（　�。�
A．溶液為淺綠色
B．溶液為棕黃色
C．加入硫氰化鉀溶液顯紅色
D．滴加NaOH溶液，產生白色沉淀，該沉淀放置在空氣中不變色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．又已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，則氨在空氣中燃燒生成液態(tài)水和氮氣時的熱化學方程式為4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1530kJ/mol．
（2）氫氣是合成氨的重要原料．
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變 N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如圖一所示．

圖中t1時引起平衡移動的條件可能是增大壓強，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是t2-t3．
②溫度為T℃時，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則反應的平衡常數(shù)為$\frac{4}{{a}^{2}}$．
③氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對于反應：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如下圖二所示．
下列說法正確的是abe．
a．A、C兩點的反應速率：A＜C
b．A、C兩點的氣體顏色：A淺，C深
c．B、C兩點的氣體平均相對分子質量：B＜C
d．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C
e．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．

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