15．下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．鋁罐可久盛食醋
B．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重
C．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑
D．明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化

分析 A、鋁罐可與食醋反應(yīng)；
B、鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，2mol鐵轉(zhuǎn)化為2mol的鋁，反應(yīng)后固體物質(zhì)質(zhì)量減�。�
C、氫氧化鋁是弱堿；
D、明礬在水中可以電離出兩種金屬離子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，從而使雜質(zhì)沉降水變澄清．

解答 解：A、鋁罐可與食醋反應(yīng)，所以不能用鋁罐可久盛食醋，故A錯(cuò)誤；
B、鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，2mol鐵轉(zhuǎn)化為2mol的鋁，反應(yīng)后固體物質(zhì)質(zhì)量減小，而不是增加，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鋁是弱堿，所以氫氧化鋁可作胃酸的中和劑，故C正確；
D、明礬在水中可以電離出兩種金屬離子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，從而使雜質(zhì)沉降水變澄清，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物理變化與化學(xué)變化的判斷，難度不大．要注意化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于Fe及其化合物的性質(zhì)的相關(guān)描述不正確的是（　　）
A．生鐵易被腐蝕，純鐵不易被腐蝕
B．常溫下可用鐵制容器來(lái)運(yùn)輸濃硫酸
C．Fe2+的檢驗(yàn)：取少量樣品溶液，加入適量氯水，再滴2滴KSCN溶液，振蕩觀察
D．工業(yè)上常用稀鹽酸或稀硫酸除鐵銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅B．水晶項(xiàng)鏈的主要成分是硅酸鹽
C．晶體硅能用來(lái)制造太陽(yáng)能電池D．二氧化硅是一種半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入溶液中
B．SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物
C．分液時(shí)，先打開(kāi)玻璃塞，再打開(kāi)旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
D．開(kāi)始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先加熱，再開(kāi)冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)先關(guān)冷凝水再撤酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方面．“綠色化學(xué)”要求從根本上消除污染，包括“綠色生產(chǎn)”和“綠色銷毀”等內(nèi)容．以下做法屬于“綠色化學(xué)”的是（　�。�
A．將垃圾廢物澆上汽油焚燒B．開(kāi)發(fā)風(fēng)能、太陽(yáng)能等新能源
C．讓工業(yè)廢水直接排入清江中D．杜絕污染源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．830K時(shí)，在恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g），下列哪種情況下，可說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)（　�。�
A．v正（C）：v逆（H2）=1：1的狀態(tài)
B．用H2O、CO、H2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1：1：1的狀態(tài)
C．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
D．當(dāng)平衡常數(shù)K不發(fā)生改變的時(shí)候

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．將氯氣通入到水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液  Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將過(guò)量的二氧化碳分別通入：①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③飽和Na2CO3溶液 ④Ca（ClO）2溶液 ⑤澄清的石灰水．最終溶液中有白色固體析出的是（　　）
A．②③④⑤B．②④C．①②④⑤D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖是部分常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）．
已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見(jiàn)的氮肥；化合物G為四原子10電子分子，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有4個(gè)原子58個(gè)電子．
（1）寫(xiě)出M的化學(xué)式NCl3、P的電子式；
（2）G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl．
（3）如何檢驗(yàn)化合物K中的金屬陽(yáng)離子取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加高錳酸鉀溶液，溶液顏色退去，則說(shuō)明有Fe2+；或取少量樣品于試管中，加水溶解，加入硫氰化鉀溶液無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水溶液變成血紅色；或取少量樣品于試管中，加水溶解，加入K3Fe（CN）6如果出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則證明原溶液中有Fe2+．
（4）已知C（g）與D（g）反應(yīng)生成3.4g G（g） 時(shí)放出9.24kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
（5）在實(shí)驗(yàn)室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可制得濃度較大的P的
水溶液．用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理加以解釋飽和氯水溶液中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大．

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