2．0.1molH2和Cl2組成的混合氣體，其中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為70%，光照充分反應(yīng)后，將所得的混合氣體緩慢通入含有0.15molNaOH的溶液中充分反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．光照以后，所得混合氣體中含有0.07 molHCl
B．光照以后，所得混合氣體體積小于原混合氣體體積（相同條件下）
C．最終所得溶液中，NaCl和NaClO的物質(zhì)的量比為5：2
D．最終所得溶液中，還含有0.02 molNaOH

分析 0.1molH2和Cl2組成的混合氣體，其中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為70%，所以氫氣的物質(zhì)的量為：0.03mol，而氯氣的物質(zhì)的量為：0.07mol，所以得到0.06mol的氯化氫和0.04mol的氯氣，
A、光照以后，所得混合氣體中含有0.06 molHCl；
B、相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比；
C、氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，即0.04mol的氯氣生成0.04molNaCl和0.04molNaClO，而0.06mol的氯化氫生成0.06molNaCl，由此分析兩者的物質(zhì)的量之比；
D、根據(jù)C可知，湖消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.06+0.04×2=0.14，所以最終所得溶液中，還含有0.01 molNaOH．

解答 解：0.1molH2和Cl2組成的混合氣體，其中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為70%，所以氫氣的物質(zhì)的量為：0.03mol，而氯氣的物質(zhì)的量為：0.07mol，所以得到0.06mol的氯化氫和0.04mol的氯氣，
A、光照以后，所得混合氣體中含有0.06 molHCl，而不是0.07 molHCl，故A錯(cuò)誤；
B、相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，所以所得混合氣體體積等于原混合氣體體積，故B錯(cuò)誤；
C、氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，即0.04mol的氯氣生成0.04molNaCl和0.04molNaClO，而0.06mol的氯化氫生成0.06molNaCl，由此分析兩者的物質(zhì)的量之比，NaCl和NaClO的物質(zhì)的量比為5：2，故C正確；
D、根據(jù)C可知，湖消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.06+0.04×2=0.14，所以最終所得溶液中，還含有0.01 molNaOH，而不是0.02molNaOH，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物的計(jì)算，關(guān)鍵物質(zhì)之間的反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合原子守恒分析解答，注意：加入的NaOH可能完全反應(yīng)也可能不完全反應(yīng)，要分情況討論，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)．用0.100mol•L-1的NaOH溶液分別滴定10.00mL 濃度均為0.100mol•L-1的鹽酸和CH3COOH溶液．利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液電導(dǎo)率如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B．在相同溫度下，A、B、C 三點(diǎn)溶液中水電離的 c（H+）：B＜A=C
C．D點(diǎn)溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）
D．A點(diǎn)溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鈉在空氣中燃燒時(shí)，先熔化，再燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過(guò)氧化鈉
B．鋁是地殼里含量最多的金屬元素，在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)
C．青銅是我國(guó)使用最早的合金，鋼是用量最大、用途最廣的合金
D．鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護(hù)內(nèi)層金屬

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知還原性：Fe2+＞Br-，向100mlFeBr2溶液中通入3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2，反應(yīng)后的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2mol/LB．1.5mol/LC．1mol/LD．0.5mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．熵增的化學(xué)反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行
B．反應(yīng)物分子碰撞頻率越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
C．減小某電解質(zhì)溶液的濃度，則其溶液中離子濃度不一定減小
D．金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極反應(yīng)一般是：4OH--4e-═O2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
A．濃硝酸光照變黃，證明硝酸不穩(wěn)定，且產(chǎn)物有紅棕色氣體可溶于濃硝酸
B．向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，則原溶液一定含有硫酸根
C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋁不與濃硫酸反應(yīng)
D．溴水中通入SO2后，顏色褪去，說(shuō)明SO2表現(xiàn)了漂白性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)況下，11.2L CO2與SO2的混合物含有氧原子數(shù)為2NA
B．常溫下，0.9g H2O中，含有的電子數(shù)為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NA
D．1mol•L-1的Na2SO4溶液中，含Na+的個(gè)數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為6.0mol•L-1（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）．
（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.06 mol•L-1．
（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.25%的消毒液．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為223.5 g
（4）配制上述“84消毒液”時(shí)，其正確的操作順序是（每個(gè)操作只用一次）：G→B→C→A→F→E→D．
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻，裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶
E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
G．用天平稱量該物質(zhì)
（5）在溶液配制過(guò)程中，下列操作使溶液濃度偏小的是：ADE．
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“84消毒液”而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線．
E．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．
（1）若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號(hào)）．
（2）用稀H2SO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘?jiān)�，取少量所得溶液，檢驗(yàn)溶液中存在
Fe3+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是bc（填代號(hào)）
a．高空排放  b．用于制備硫酸  c．用純堿溶液吸收制Na2SO3  d．用濃硫酸吸收
（4）驗(yàn)證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO2的方法是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO2．
（5）實(shí)驗(yàn)室制備，收集干燥的SO2，所需儀器如下．

①其中裝置A產(chǎn)生SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②請(qǐng)按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→d→e→b→cf，
裝置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣．E中反應(yīng)的離子方程式SO2+2OH=SO32++H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案