12.電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng).用0.100mol•L-1的NaOH溶液分別滴定10.00mL 濃度均為0.100mol•L-1的鹽酸和CH3COOH溶液.利用傳感器測得滴定過程中溶液電導(dǎo)率如圖所示.下列說法不正確的是( 。
A.曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B.在相同溫度下,A、B、C 三點(diǎn)溶液中水電離的 c(H+):B<A=C
C.D點(diǎn)溶液中:c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+
D.A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol•L-1

分析 醋酸為弱酸,等濃度時(shí)離子濃度比鹽酸小,則導(dǎo)電性較弱,由此可知①為醋酸的變化曲線,②為鹽酸的變化曲線,加入氫氧化鈉,醋酸溶液離子濃度逐漸增大,導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng),鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),離子濃度減小,由圖象可知加入氫氧化鈉10mL時(shí)完全反應(yīng),以此解答該題.

解答 解:A.由分析可知,曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線,故A正確;
B.酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl,A點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉,促進(jìn)水電離,B點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH,NaOH會抑制水的電離,所以在相同溫度下,水電離的c(H+):B<C<A,故B錯(cuò)誤;
C.D點(diǎn)溶液中,c(Na+)=1.5c(Cl-),溶液中電荷守恒為c(Cl-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),則c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+),故C正確;
D.A點(diǎn)溶液中c(Na+)=0.05mol/L,電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)=0.05mol/L,故D正確.
故選B.

點(diǎn)評 本題以電導(dǎo)率為載體考查離子濃度大小比較、鹽類水解等知識點(diǎn),題目難度中等,明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱影響因素是解本題關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置如圖:

①實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O;
②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫.
有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有二氧化硫并驗(yàn)證乙烯具有還原性.
裝置Ⅰ應(yīng)盛放的試劑是品紅溶液;Ⅳ應(yīng)盛放的試劑是酸性高錳酸鉀溶液,能驗(yàn)證乙烯具有還原性的現(xiàn)象是溶液Ⅲ中的品紅溶液不褪色,Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用正確的是( 。
A.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會置換出紅色的銅
B.常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng),可以用鋼瓶儲存液氯
C.SO2具有漂白性,通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色
D.普通玻璃的組成可用Na2O•CaO•6SiO2表示,是純凈物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列關(guān)于合金的敘述不正確的是( 。
A.合金一定是多種金屬的混合物B.合金的性能往往比純金屬優(yōu)越
C.合金的熔點(diǎn)一般比其組成金屬低D.合金的硬度一般比其組成金屬大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.氯化銅晶體在工業(yè)上可用作木材防腐劑,媒染劑等.現(xiàn)有含少量FeCl2的酸性CuCl2溶液,為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體,某研究小組按如圖步驟進(jìn)行提純:

已知:相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表:
物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuI
Ksp3.0×10-201.0×10-381.7×10-71.3×10-12
(1)最適合作氧化劑X的是d(填字母),加入X的目的是將Fe2+氧化成Fe3+,便于生成沉淀與Cu2+分離.
a.HNO3       b.NaClO       c.KMnO4d.H2O2
(2)①為使Fe3+完全除去而不損失Cu2+的目的,加入的物質(zhì)Y可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3(填化學(xué)式).
②調(diào)節(jié)至pH為3時(shí),鐵離子剛好完全沉淀(離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí),即可認(rèn)為該離子沉淀完全);繼續(xù)調(diào)節(jié)至pH為4時(shí),Cu2+開始沉淀(假定Cu2+濃度為3.0mol•L-1).
(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.38g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng)生成白色沉淀.用0.1000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL. (已知:2Cu2++4I-═2CuI↓+I2I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑.
②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),俯視滴定管讀數(shù)將使測定結(jié)果偏低(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分含量為90%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生.下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是  ( 。
①天然氣   ②煤   ③核能  ④石油   ⑤太陽能   ⑥生物能   ⑦風(fēng)能   ⑧氫能.
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑦D.③④⑤⑥⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.(工業(yè)上采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4,主要流程如圖1:
(1)寫出沉淀反應(yīng)器中生成氫氧化鎂的離子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+;
(2)判斷流程中沉淀是否洗凈的方法取少量最后一次洗滌液,加入AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液),若生成白色沉淀,則說明沒有洗滌干凈,若沒有沉淀生成,則說明已經(jīng)洗滌干凈;
高溫焙燒時(shí),用于盛放固體的儀器名稱是坩堝;
(3)無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧而變質(zhì),實(shí)驗(yàn)室可用如圖2下列裝置制備.
A中進(jìn)行的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O;
裝置B中的試劑是飽和食鹽水;F中試劑的作用是防止G中的水蒸氣進(jìn)入E中.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于鍍鎳、電池等,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得.操作步驟如圖:

(1)在待鍍件上鍍鎳時(shí),待鍍件應(yīng)作陰極,電鍍過程中電解質(zhì)溶液濃度不變  (填“增大”、“減小”、“不變”)
(2)向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì),則除去Cu2+的離子方程式為FeS(aq)+Cu2+(aq)=Fe2+(aq)+CuS(aq).當(dāng)Zn2+恰好沉淀完全時(shí),在CuS、ZnS共存的混合液中c(Zn2+)=10-5mol/L,則c(Cu2+)=8.1×10-18mol/L (已知Ksp(CuS)=1.3×10-36,Ksp(ZnS)=1.6×10-24).
(3)對濾液Ⅱ中先加H2O2再調(diào)pH,調(diào)pH的目的是除去Fe3+
(4)濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,加入Na2CO3過濾后再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度,利于蒸發(fā)結(jié)晶((或富集NiSO4).
(5)為測定NiSO4•xH2O晶體x的值,稱取26.3g晶體加熱至充全失去結(jié)晶水,剩余固體15.5g,則x的值等于6.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.0.1molH2和Cl2組成的混合氣體,其中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為70%,光照充分反應(yīng)后,將所得的混合氣體緩慢通入含有0.15molNaOH的溶液中充分反應(yīng),下列說法正確的是( 。
A.光照以后,所得混合氣體中含有0.07 molHCl
B.光照以后,所得混合氣體體積小于原混合氣體體積(相同條件下)
C.最終所得溶液中,NaCl和NaClO的物質(zhì)的量比為5:2
D.最終所得溶液中,還含有0.02 molNaOH

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同步練習(xí)冊答案