下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A.
CO₂
B.
PCl₃
C.
CCl₄
D.
HCl

D
試題分析：如果分子中元素化合價的絕對值與其最外層電子數(shù)之和滿足8，即可以說明該元素原子的最外層能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此可知，ABC中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D中氫元素不能滿足，答案選D。
考點(diǎn)：考查8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有關(guān)判斷
點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，注重能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和創(chuàng)新思維能力，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（附加題）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個，C^-比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子．回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種元素的名稱分別是

鎂

、

鋁

、

氯

、

碳

；
（2）C^-的結(jié)構(gòu)示意圖為

；D元素在周期表中的位置是

第二周期、ⅣA

；
（3）元素D的氣態(tài)氫化物的電子式為

，其分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是具有

正四面體

結(jié)構(gòu)，在一定條件下該氫化物可與單質(zhì)C發(fā)生取代反應(yīng)，若將等物質(zhì)的量的該氫化物與單質(zhì)C混合，在一定條件下充分反應(yīng)后，生成物中物質(zhì)的量最大的是

HCl

（用化學(xué)式填寫）；
（4）工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學(xué)方程式為

MgCl₂（熔融）

電解

Mg+Cl₂↑

MgCl₂（熔融）

電解

Mg+Cl₂↑

；
（5）工業(yè)上常用單質(zhì)B冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe₂O₃+2Al

高溫

Al₂O₃+3Fe

Fe₂O₃+2Al

高溫

Al₂O₃+3Fe

，該反應(yīng)屬于

放熱

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），若反應(yīng)中有0.25mol氧化鐵參加反應(yīng)，則消耗B單質(zhì)的質(zhì)量是

13.5g

，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為

9.03×10²³

；
（6）若將單質(zhì)A、B用導(dǎo)線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是

（用化學(xué)式填寫），負(fù)極電極反應(yīng)是

2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四種元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．請回答下列問題：

（1）寫出Y原子基態(tài)時的價電子排布式：

．
（2）X和Y可以形成Y₂X₄分子，1個Y₂X₄分子中含有σ鍵的數(shù)目為

，其中Y原子的雜化軌道類型為

．
（3）元素Y的一種氧化物與元素2的一種氧化物互為等電子體，則元素Z的這種氧化物的分子式是

．
（4）圖1表示某種含Z有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個Z原子分別位于正四面體的4個頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是

（填標(biāo)號）．
A．CF₄ B．CH₄ C．NH

D．H₂O
（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該氯化物的化學(xué)式是

．已知其晶胞邊長為a nm，則其晶體密度為

g?cm^-3（列出算式即可）．該氯化物可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H_nWCl₃，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（6）元素金（Au）與W形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中W原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置．該晶體中原子之間的作用力是

；該晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由W原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將W原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF₂的結(jié)構(gòu)圖4相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖中，●代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵，(示例：

)

(1)根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出對應(yīng)分子的化學(xué)式：

A____________；B____________；C____________；D____________。

(2)用以上圖示表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：

①H₂O ②CH₄ ③CO₂ ④HClO

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年重慶市綦江中學(xué)高一下學(xué)期期末模擬考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物， E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

請回答下列問題：
⑴B元素在周期表中的位置為                   。
⑵寫出A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1∶1的化合物的電子式              ，分子中所含共價鍵的類型為                             。
⑶比較A、C氫化物的的沸點(diǎn)：A        C（填大于、小于或等于），
原因是                                                                。
⑷B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆?u>                   。
⑸若將E制作成電極與石墨用導(dǎo)線相連，回答下列問題：
①將兩電極插入盛有稀H₂SO₄的燒杯中形成原電池，E電極為      極，寫出該電池的總反應(yīng)（用離子方程式表示）                                                   。
②若將兩電極插入盛有NaOH溶液的燒杯中，能否形成原電池？若能，請寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式                       ；若不能，其理由是                     。