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堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。
（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^?）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：

已知：Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)	Cu(OH)₂	Fe (OH)₂	Fe (OH)₃
開始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

①氯酸鈉的作用是            ；
②反應A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應為                     。
③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷已經(jīng)洗凈？              。
④造成藍綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是                    。
（2）某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏有         。
②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性，說明原因   。此時B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是         。
③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學式                   。若向A溶液中加入NaHCO₃粉末，會觀察到的現(xiàn)象是                。

（1）①將Fe²⁺氧化成Fe³⁺并最終除去。②3.2－4.2。
③取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈。
④反應B的溫度過高。
（2）①分液漏斗
②不能證明，因為Cl₂也有氧化性，此實驗無法確定是Cl₂還是HClO漂白。
2Fe²^＋＋4Br^－＋3Cl₂=2Fe³^＋＋6Cl^－＋2Br₂　　
③ Cl₂ HClO ClO^- 有無色氣體產(chǎn)生

解析

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

塑化劑是工業(yè)上被廣泛使用的高分子材料助劑，在塑料加工中添加這種物質(zhì)，可以使其柔韌性增強，容易加工。塑化劑可合法用于工業(yè)生產(chǎn)，但禁止作為食品添加劑。截止2011年6月8日，臺灣被檢測出含塑化劑食品已達961種，據(jù)媒體報道，2012年歲末，我國大陸多種著名品牌白酒也陷入了塑化劑風波。常見塑化劑為鄰苯二甲酸酯類物質(zhì)，某有機物J(C₁₉H₂₀O₄)是一種塑料工業(yè)中常用的塑化劑，可用下列合成路線合成。

已知：Ⅰ.

Ⅱ.控制反應條件，使物質(zhì)A中的支鏈Y不與NaOH溶液發(fā)生反應；
Ⅲ.F與濃溴水混合不產(chǎn)生白色沉淀。
請回答下列問題：
(1)E中官能團的名稱為________；F中官能團的電子式為________。
(2)寫出A＋F―→J的化學方程式：_________________________________。
(3)寫出下列化學反應類型：反應①_____________；反應④______________。
(4)寫出F的屬于芳香烴衍生物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________________。
(5)C₄H₉OH的同分異構(gòu)體中屬于醇類的有________種，寫出其中具有手性碳的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

某有機物A在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，

其中兩分子E生成環(huán)狀化合物F，D的結(jié)構(gòu)簡式為
回答下列問題：
（1）寫出反應類型：①           ，②          （每空2分）。
（2）寫出有機物C、F的結(jié)構(gòu)簡式：          、            （每空2分）。
（3）寫出下列化學方程式：A—B：           ，E—G：              （每空2分）。
（4）C的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于苯的二取代物，且既能有銀鏡反應，遇FeCl₃溶液又能呈紫色的同分異構(gòu)體有   種，請寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式：     。

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

已知有機物A、B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。A為氣態(tài)烴，標況下的密度為1.25g/L；E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對分子質(zhì)量是C的2倍；F 為高分子化合物。結(jié)合下圖關(guān)系回答問題：

（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：                   ；
（2）寫出B、D中官能團的名稱：B                、D               ；
（3）寫出下列反應的化學方程式：
②                                      ；
④                                      ；
（4）寫出C與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式                 ；
（5）物質(zhì)B可以直接被氧化為D，需要加入的試劑是                  ；
（6）A與苯、甲苯都是石油化工的重要產(chǎn)品，按要求回答下列問題：
甲苯可以發(fā)生取代反應，寫出由甲苯制備TNT.的化學方程式               。

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

布噁布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物。它的工業(yè)合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）化合物A的分子式為                          。
（2）A長期暴露在空氣中會變質(zhì)，其原因是                          。
（3）由A到B的反應通常在低溫時進行。溫度升高時，多硝基取代副產(chǎn)物會增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是         (填字母，2分)。
a． b． c． d．
（4）B被H₂還原的產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)簡式為                          。
（5）D→E的化學方程式為：                                               。
（6）F的結(jié)構(gòu)簡式                     。
（7）D的同分異構(gòu)體H是一種α-氨基酸，H可被酸性KMnO₄溶液氧化成對苯二甲酸，則H的結(jié)構(gòu)簡式是                 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）合成氨工業(yè)的核心反應是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=Q kJ·mol-1，能量變化如圖所示，回答下列問題：

（1）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是： E1_________(填“增大”、“減小”、“不變”)

（2）在500 ℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0．5 mol N2和1．5 mol H2，充分反應后，放出的熱量_______ 46．2 kJ(填“＜”、“＞”或“=”)

（3）關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是_________。

A．ΔH＞0，氣體分子數(shù)目增多 B．ΔH＞0，氣體分子數(shù)目減少

C．ΔH＜0，氣體分子數(shù)目增多 D．ΔH＜0，氣體分子數(shù)目減少

（4）將一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密閉容器中，在500 ℃、2×107 Pa下達到平衡，測得N2為0．10 mol，H2為0．30 mol，NH3為0．10 mol。計算該條件下達到平衡時H2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率_________。若升高溫度，K值變化_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（5）在上述（4）反應條件的密閉容器中欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的__(填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣 B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應的催化劑 D．分離出氨氣

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

．在密閉容器中進行下列反應：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反應符合下面圖像，下列敘述正確的是( )