15．已知下列離子或分子在一定條件下都能氧化KI，它們自身發(fā)生如下變化：NO3-→NO；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；IO3-→1/2I2．如果分別用這些物質氧化KI生成等量的I2，消耗物質的量最少的是（　�。�
A．NO3-B．MnO4-C．Cl2D．IO3-

分析 在四個反應中氧化劑不一樣，而還原劑均為碘化鉀中的碘離子，如果分別用這些物質氧化的 KI生成等量的 I2，如氧化物不含碘元素，則化合價變化最大的物質的量最少，如含碘元素，則含碘氧化劑的物質的量最少，以此來解答．

解答 解：氧化I-時，NO3-→NO得到3個電子，MnO4-→Mn2+得到5個電子，Cl2→2Cl-得到2個電子，IO3-→I2得到5個電子，但IO3-由于也被還原為I2，則消耗他們物質的量最少的是IO3-，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握元素化合價的變化、電子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意選項D中碘酸根離子被還原生成碘單質為本題的易錯點，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與2 個Cr3+離子反應所需PbO2的個數(shù)為（　�。�
A．4B．3C．2D．1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．9.03×1023個氨分子含1.5摩爾氨分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作不能達到實驗目的是（　�。�
實驗操作實驗目的
A將SO2通入品紅溶液中證明SO2具有漂白性
B用pH試紙測定NaHSO3溶液的pH比較HSO3-電離程度和水解程度的大小
CNa2CO3溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液中比較酸性強弱：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．關于小蘇打水溶液的表述錯誤的是（　�。�
A．溶液的pH＞7
B．HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度
C．溶液中存在2種水解平衡
D．溶液中共存在5種離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示，其中X的最高正價與最低負價絕對值之差等于2．下列判斷不正確的是（　�。�
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z＞X
B．W的最高價氧化物對應水化物是強酸
C．X元素的最簡單氫化物與最高價氧化物對應水化物形成的化合物溶于水會促進水的電離
D．原子半徑的大小順序：Z＞X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在下列轉化發(fā)生還原反應的是（　�。�
A．HCl→Cl 2B．CaCO 3→CO 2C．PbSO 4→PbD．C→CO 2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作或方法中，不合理的是（　　）
A．用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分氯化鈉溶液和淀粉溶液
B．用重結晶法來提純含有少量氯化鉀雜質的硝酸鉀晶體
C．分別將SO2和Cl2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，驗證兩者的漂白性
D．通過飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．碳酸鈣難溶于水，放入水中溶液不導電，且碳酸鈣在高溫條件下分解，不存在熔融狀態(tài)下的性質，故碳酸鈣是非電解質
B．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以液態(tài)HCl、固體NaCl均不是電解質
C．SO2溶于水后得到的水溶液導電，所以SO2是電解質
D．H3PO4晶體在熔融狀態(tài)下不導電，但溶于水后其水溶液導電，故H3PO4是電解質

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