10．關(guān)于小蘇打水溶液的表述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶液的pH＞7
B．HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度
C．溶液中存在2種水解平衡
D．溶液中共存在5種離子

分析 A．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，根據(jù)碳酸氫根離子的電離程度小于其水解程度判斷；
B．碳酸氫鈉溶液顯示堿性，說(shuō)明碳酸氫根離子的電離程度小于其水解程度；
C．NaHCO3溶液中只存在HCO3-的1種水解平衡；
D．小蘇打水溶液中存在水的電離以及碳酸氫根離子的電離和水解．

解答 解：A．小蘇打?yàn)镹aHCO3，HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度，則溶液的pH＞7，故A正確；
B．NaHCO3溶液呈堿性，說(shuō)明HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度，故B正確；
C．NaHCO3溶液呈堿性，只存在HCO3-的1種水解平衡，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉溶液中溶液存在NaHCO3和H2O，為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-存在電離平衡：HCO3-?H++CO32-，水解平衡：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3，H2O存在電離平衡：H2O?H++OH-，所以溶液中共存在Na+、HCO3-、H+、CO32-、OH-5種離子，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了NaHCO3的水解和電離原理的應(yīng)用，題目難度中等，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族．X2-與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z的單質(zhì)可用作太陽(yáng)能電池的光電轉(zhuǎn)換材料．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．離子半徑：X2-＞Y+
B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2X＞ZH4
C．X與Y形成的兩種二元化合物中，陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為1：2
D．氫元素與W、X形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的酸分子式為H2WX3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．向飽和的膽礬溶液中加入一些無(wú)水硫酸銅粉末，很快有較多量的藍(lán)色晶體形成
B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
A．碳酸鈣難溶于水，得到的水溶液不導(dǎo)電，且碳酸鈣在960℃時(shí)分解，不存在熔融狀態(tài)導(dǎo)電的性質(zhì)，故碳酸鈣是非電解質(zhì)
B．SO3溶于水后得到的水溶液導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)
C．BaSO4在水中溶解度小，但被溶解部分全部電離，所以BaSO4溶液是強(qiáng)電解質(zhì)
D．H3PO4晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但溶于水后其水溶液導(dǎo)電，故H3PO4是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．第IA族元素的金屬性一定比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B．第VIIA族元素從上到下，其氫化物的還原性依次減弱
C．第三周期從左到右，非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知下列離子或分子在一定條件下都能氧化KI，它們自身發(fā)生如下變化：NO3-→NO；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；IO3-→1/2I2．如果分別用這些物質(zhì)氧化KI生成等量的I2，消耗物質(zhì)的量最少的是（　�。�
A．NO3-B．MnO4-C．Cl2D．IO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列對(duì)膠體的認(rèn)識(shí)不正確的是（　�。�
A．光線(xiàn)透過(guò)膠體時(shí)，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．膠體在一定的條件下也能穩(wěn)定存在，屬介穩(wěn)體系
D．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水的目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電
B．氯化硼分子空間上是三角錐形
C．氯化硼熔點(diǎn)低是因?yàn)榕鹇孺I鍵能較小
D．氯化硼屬非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．多原子分子氰[（CN）2]、硫氰[（SCN）2]和（OCN）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱(chēng)它們?yōu)轭?lèi)鹵素，它們可以生成酸和鹽（見(jiàn)下表，表中X代表F、Cl、Br或I）．
鹵素氰硫氰①
“單質(zhì)”X2（CN）2（SCN）2（OCN）2
酸HXHCN②HOCN
鹽KXKCNKSCN③
（1）在表中①、②、③的空格處應(yīng)填寫(xiě)的名稱(chēng)或化學(xué)式分別是氧氰、HSCN、KOCN．
（2）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
①（CN）2和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2O．
②已知陰離子的還原性：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．試寫(xiě)出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（CN）2+2SCN-═2CN-+（SCN）2．

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