【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如下圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是( )

A. a點對應(yīng)的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO

B. b點對應(yīng)的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO、Cl－

C. c點對應(yīng)的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－

D. d點對應(yīng)的溶液中：F－、NO、Fe3＋、Ag＋

【答案】C

【解析】試題分析：向Na2CO3、NaHCO3，a點溶液中含有CO32-和HCO3-，b點全部為HCO3-，c點恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性，A．a點溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-與OH-反應(yīng)不能大量共存，A錯誤；B．b點全部為HCO3-，Al3+、Fe3+與HCO3-發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，B錯誤；C．c點恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，C正確；D．d點呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，F-在酸性條件下不能大量共存，D錯誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.除去氯化鈉固體中的少量純堿：加入過量氯化鈣溶液，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

B.除去CO2氣體中的少量SO2：可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液

C.除去CO2中的少量的HCl：將氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶

D.除去試管中殘留的MnO2，加入稀鹽酸并振蕩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，則當銅片上共放出2.24L（標準狀況）氣體時，H2SO4恰好完全消耗．求：
（1）反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量是多少？（Zn：65）
（2）有多少個電子通過了導(dǎo)線？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.下列說法正確的是（ ）

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1 mol N2、3 mol H2

2 mol NH3

4 mol NH3

NH3的濃度

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強（Pa）

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

A. 2c1 = c3 B. a＋b = 92.4 C. 2p2 = p3 D. α1＋α3 = 1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用pH試紙測下列溶液的酸堿性，常溫下大于7的一種是（ ）

A.KNO3B.NH4ClC.CuSO4D.CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應(yīng)準確稱取________ g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。

配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有________(用編號表示)。

①電子天平�、跓、哿客病、懿ＡО簟、萑萘科俊、弈z頭滴管�、咭埔汗�

Ⅱ．四氯化硅粗產(chǎn)品經(jīng)精餾后，得到的殘留物中常含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)，請說明理由__________________。

Ⅲ．某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。

①可選用______作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_______________________________。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

③碘與硫代硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

④該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與V同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y與U同主族且Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．試回答下列問題：
（1）寫出U元素在周期表中的位置；V離子結(jié)構(gòu)示意圖為；YW2的電子式 ．
（2）Y、U的簡單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序是 ．
（3）V的最高價氧化物的水化物不能使用玻璃塞試劑瓶盛放的原因是 ． （用化學(xué)方程式表示）
（4）由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX5 ， 其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于（填“離子”或“共價”）化合物．
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是 （　 �。�

A. Na B. Si C. Cl D. S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試回答：

（1）計算反應(yīng)開始2min內(nèi)的v（x）=_________,v（y）=_________，v（z）=___________。

（2）容器內(nèi)的反應(yīng)物是______________。

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

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