Question

【題目】已知X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與V同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y與U同主族且Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．試回答下列問題：
（1）寫出U元素在周期表中的位置；V離子結(jié)構(gòu)示意圖為；YW2的電子式 ．
（2）Y、U的簡單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是 ．
（3）V的最高價(jià)氧化物的水化物不能使用玻璃塞試劑瓶盛放的原因是 ． （用化學(xué)方程式表示）
（4）由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX5 ， 其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為： ．

Answer 1

【答案】
（1）第3周期第IVA族；；
（2）SiH4＜CH4
（3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（4）離子
（5）NH4++HCO3﹣+2OH﹣ NH3↑+CO32﹣+2H2O
【解析】解：X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則其L層電子數(shù)為4，故Y為C元素；Y與U同主族，則U為Si；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體，二者原子序數(shù)均低于碳，故Z為N元素、W為O同時(shí)；X與V同主族，且與W（氧）都能形成A2B、A2B2型化合物，則X為H元素、V為Na．
（1.）U為Si，元素在周期表中的位置：第3周期第IVA族，Na+離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，CO2的電子式為 ，所以答案是：第3周期第IVA族； ； ；
（2.）Y、U的簡單氫化物分別為CH4、SiH4 ， 非金屬性Si＜C，故穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是SiH4＜CH4 ，
所以答案是：SiH4＜CH4；
（3.）V的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，不能使用玻璃塞試劑瓶盛放的原因是：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以答案是：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（4.）由H、N組成的一種化合物化學(xué)式為NH5 ， 其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物為NH4H，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，屬于離子化合物，
所以答案是：離子；
（5.）H、C、N、O四種元素（按順序）可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物為NH4HCO3 ， 該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣ NH3↑+CO32﹣+2H2O，
所以答案是：NH4++HCO3﹣+2OH﹣ NH3↑+CO32﹣+2H2O．