8．在化學(xué)反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6克X與Y恰好完全反應(yīng)后，生成4.4克R，同時(shí)生成M的質(zhì)量為3.6g克，Y與M的質(zhì)量之比為16：9，解答此題時(shí)使用到的化學(xué)定律是質(zhì)量守恒定律．

分析 任何化學(xué)反應(yīng)中都遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)方程式知，該反應(yīng)中生成R、M的物質(zhì)的量之比為1：2，R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，則生成4.4克R時(shí)同時(shí)生成M質(zhì)量=$\frac{4.4g}{22}$×2×9=3.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算Y質(zhì)量，然后得出Y與M的質(zhì)量之比，據(jù)此分析解答．

解答 解：任何化學(xué)反應(yīng)中都遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)方程式知，該反應(yīng)中生成R、M的物質(zhì)的量之比為1：2，R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，則生成4.4克R時(shí)同時(shí)生成M質(zhì)量為：$\frac{4.4g}{22}$×2×9=3.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律得Y質(zhì)量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比=6.4g：3.6g=16：9，
故答案為：3.6g；16：9；質(zhì)量守恒定律．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，明確各個(gè)物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，易錯(cuò)點(diǎn)是M質(zhì)量的計(jì)算，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四種離子，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若溶質(zhì)為NaA，溶液中可能存在：c （OH-）=c（H+）+c（HA）
B．若c（OH-）＞c（H+），溶液中不可能存在c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
C．溶液中可能存在c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．若溶質(zhì)為NaA和HA，則一定存在c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．硼有兩種天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量為10.8．下列對(duì)硼元素中115B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是（　　）
A．等于80%B．略小于80%C．略大于80%D．等于20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列事實(shí)能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是（　�。�
A．乙酸易溶于水，而乙烷難溶于水
B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．甲苯能使高錳酸鉀溶液褪色，甲烷和苯不能使高錳酸鉀溶液褪色
D．乙醛與Ag（NH3）2 OH   1：2 反應(yīng)．而甲醛為 1：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．螢火蟲(chóng)的發(fā)光是熒光素在催化作用下發(fā)生復(fù)雜的生化反應(yīng)并釋放光能，其原理可以簡(jiǎn)單表示如下：

關(guān)于熒光素及氧化熒光素的敘述，正確的是（　　）
A．互為同系物B．均可發(fā)生硝化反應(yīng)
C．均可與碳酸氫鈉反應(yīng)D．均最多有7個(gè)碳原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．某物質(zhì)中含有6.02×1022個(gè)Na+，則Na+物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

20．加熱分解49g KClO3，反應(yīng)完全后，可以得到多少摩爾的氧氣，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將是多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500 mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液．
（1）需稱量2.0g的燒堿固體，它應(yīng)該盛放在小燒杯中進(jìn)行稱量．
（2）配制過(guò)程中，不需要使用的儀器是（填寫(xiě)代號(hào)）C、H．
A．燒杯　    B．量筒　　　　      C．1000mL容量瓶　　  D．托盤(pán)天平
E．藥匙　     F．500mL容量瓶　　G．膠頭滴管　　　　　 H．漏斗
（3）除上述可使用的儀器，還缺少的儀器是玻璃棒，它在實(shí)驗(yàn)中的作用為攪拌、引流．
（4）敘述定容過(guò)程中的操作用玻璃棒引流，加蒸餾水至離刻度1～2 cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加，使溶液凹液面最低點(diǎn)、刻度線、視線水平相切．
（5）要配制濃度約為2mol•L-1NaOH溶液100mL，下列操作正確的是①④．
①稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
②稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
③稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度線，塞好瓶塞，反復(fù)搖勻
④用100mL量筒量取40mL5mol•L-1 NaOH，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中
（6）下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是B．
A．稱量時(shí)，左盤(pán)高，右盤(pán)低
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．原容量瓶洗凈后沒(méi)有干燥
D．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究．現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3
熔點(diǎn)/℃660205415351462
沸點(diǎn)/℃246729802750--
Ⅰ．（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：合理（填“合理”或“不合理”）
（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是NaOH溶液
反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是B （填序號(hào)）．
A．濃硫酸          B．稀硫酸          C．稀硝酸          D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（1）圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O
（2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3•H2O
上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中Al3+、Fe3+、H+結(jié)合OH-的能力比NH4+強(qiáng)（填離子符號(hào)）．
（3）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為0.032molmol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為7mL．

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