Question

15．實驗室用固體燒堿配制500 mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液．
（1）需稱量2.0g的燒堿固體，它應該盛放在小燒杯中進行稱量．
（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填寫代號）C、H．
A．燒杯　    B．量筒　　　　      C．1000mL容量瓶　　  D．托盤天平
E．藥匙　     F．500mL容量瓶　　G．膠頭滴管　　　　　 H．漏斗
（3）除上述可使用的儀器，還缺少的儀器是玻璃棒，它在實驗中的作用為攪拌、引流．
（4）敘述定容過程中的操作用玻璃棒引流，加蒸餾水至離刻度1～2 cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加，使溶液凹液面最低點、刻度線、視線水平相切．
（5）要配制濃度約為2mol•L^-1NaOH溶液100mL，下列操作正確的是①④．
①稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
②稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
③稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度線，塞好瓶塞，反復搖勻
④用100mL量筒量取40mL5mol•L^-1 NaOH，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中
（6）下列操作導致所配溶液濃度偏高的是B．
A．稱量時，左盤高，右盤低
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．原容量瓶洗凈后沒有干燥
D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)m=nM=cVM計算需要氫氧化鈉的質(zhì)量，溶解氫氧化鈉固體需要在小燒杯中進行；
（2）根據(jù)操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等選取實驗儀器；
（3）根據(jù)玻璃棒在溶解和移液時作用解答；
（4）根據(jù)定容時正確操作解答；
（5）配制濃度約為2mol•L^-1NaOH溶液100mL，需要NaOH的質(zhì)量為0.1L×2mol/L×40g/mol=8.0g，注意溶液的體積為100mL；
（6）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷配制溶液的誤差，如果n偏小或V偏大，則配制溶液的濃度偏低，如果n偏大或V偏小，則配制溶液的濃度偏高．

解答 解：（1）實驗室配制500mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量為：0.5L×0.1mol•L^-1×40g/mol=2.0g，固體應放在小燒杯中稱量；
故答案為：2.0；小燒杯；
（2）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒），冷卻后轉移到500 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以不需要的儀器是：C、H；
故答案為：C、H； 
（3）除了上述儀器還缺少玻璃棒，在溶解時，起攪拌作用，在移液時起引流作用；
故答案為：玻璃棒；攪拌、引流；
（4）定容的正確操作為：用玻璃棒引流，加蒸餾水至離刻度1～2 cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加，使溶液凹液面最低點、刻度線、視線水平相切；
故答案為：用玻璃棒引流，加蒸餾水至離刻度1～2 cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加，使溶液凹液面最低點、刻度線、視線水平相切；
（5）①根據(jù)濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL，這是粗略配制，所以可將8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解，故①正確；
②量筒不能用來溶解固體，故②錯誤；
③容量瓶不能直接用來溶解固體，故③錯誤；
④用5mol/L NaOH溶液來稀釋需體積為$\frac{2×0.1}{5}$=0.04L，即40mL，所以可用100mL量筒量取40mL 5mol/L NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL蒸餾水，再慢慢攪拌下慢慢倒入燒杯中，故④正確；
故選：①④；
（6）A．稱量時，左盤高，右盤低，導致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；
B．定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B選；
C．原容量瓶洗凈后沒有干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不大，故C不選；
D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不選；
故選B．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧．