Question

將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連，鉑片與電源負(fù)極相連，以電流強(qiáng)度1A通電10min，然后將電源反接，以電流`強(qiáng)度為2A繼續(xù)通電10min。試回答：
（1）銅電極和鉑電極質(zhì)量為橫坐標(biāo)，時間為縱坐標(biāo)，分別作出銅電極、鉑電極的質(zhì)量和時間的關(guān)系圖。
（2）上述過程中發(fā)生的現(xiàn)象是：銅電極                             ；
鉑電極                               。
（3）最后時刻兩電極的電極反應(yīng)式：
銅電極                                 ；
鉑電極                                。

Answer 1

（1）
m(Cu)/g                     m(Pt)/g
10 15 20   t/min           10 15 20    t/min
（2）由上述分析可知：銅片先變薄，后增厚；鉑片先有銅沉積，后銅溶解，銅溶解完，又有氣體產(chǎn)生。
（3）銅電極：Cu²⁺+2e=Cu；鉑電極：4OH^-—4e=O₂↑+2H₂O。

作圖題是近年來出現(xiàn)的一種新題型,這類題提供一些化學(xué)變化過程和必要的數(shù)據(jù)等條件,要求學(xué)生按照題中規(guī)定作出相關(guān)化學(xué)圖像。由于學(xué)生必須根據(jù)題中制定的情景或數(shù)據(jù)，將化學(xué)知識按內(nèi)在聯(lián)系統(tǒng)攝成規(guī)律，并將其抽象為數(shù)學(xué)問題，利用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問題，所以這類題對考生的深層次思維能力的考查還是很有成效的。本題將電解原理和化學(xué)圖像相結(jié)合，對學(xué)生的化學(xué)知識的考查更加深入。
開始10min，陽極反應(yīng)為：Cu-2e=Cu²⁺，陰極為：Cu²⁺+2e=Cu。所以銅片質(zhì)量減少，鉑片質(zhì)量增加，銅片上所溶解的銅與鉑片上析出的銅的質(zhì)量相等。后10min，電源反接，表面附有銅的鉑片成為陽極，銅片成為陰極。又由于電流強(qiáng)度為開始的2倍，附著在鉑片上的銅在5min時即完全溶解，后5min，陽極的電極反應(yīng)式為：4OH^-—4e=O₂↑+H₂O，此時陽極鉑片質(zhì)量不發(fā)生變化。作為陰極的銅片在5min即恢復(fù)到開始時的質(zhì)量，后5min質(zhì)量繼續(xù)增加。