19．在鹵代烴R-CH2-CH2-X中化學(xué)鍵如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和③
B．發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和④
C．發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①
D．發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是②和③

分析 鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，結(jié)合圖中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵以此來(lái)解答．

解答 解：A．發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，則只斷裂C-X，則斷裂①，故A錯(cuò)誤；
B．發(fā)生消去反應(yīng)，斷裂C-X和鄰位C上的C-H鍵，則斷裂①③，故B錯(cuò)誤；
C．發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，則只斷裂C-X，則斷裂①，故C正確；
D．發(fā)發(fā)生消去反應(yīng)，斷裂C-X和鄰位C上的C-H鍵，則斷裂①③，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉鹵代烴的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．100mL Al2（SO4）3溶液中，c（SO42-）=0.9mol/L，則c（Al3+）=0.6mol/L，n=0.06mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題．目前各地空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
（1）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4mol CO氣體通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示：

①0〜15min NO的轉(zhuǎn)化率為40%．
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號(hào)）．
a．縮小容器體積    b．增加CO的量        c．降低溫度       d．?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將向左（選填“向左”，“向右”或“不”）移動(dòng)，重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡數(shù)為$\frac{5}{36}$L/mol．
（2）己知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-bkJ•mol-1（b＞0）CO的燃燒熱△H=-ckJ•mol-1（c＞0）則在消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol-1．
（3）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除．制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示．Pt乙為陰極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列圖中所示的實(shí)驗(yàn)操作評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
A．
用如圖裝置分離有機(jī) 層與水層，水層從分液 漏斗下口放出
B．
用如圖裝置可用來(lái)制 備少量氧氣，并且控制 反應(yīng)的發(fā)生與停止
C．
如圖中配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液不能 直接在容量瓶中進(jìn)行
D．
用如圖裝置制備并收集NO氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量的稀鹽酸，如果要放出等體積的氣體（在同溫同壓下），兩份鋁的質(zhì)量之比為（　�。�
A．1：2B．1：3C．3：2D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

4．把29.00gFe與S的混合物在密閉條件下加熱充分后冷卻至室溫，再將反應(yīng)的固體溶解于一定濃度的稀硫酸中，已知固體全部溶解，將反應(yīng)后的溶液微熱，確保產(chǎn)生氣體全部溢出后，冷卻稱重，發(fā)現(xiàn)溶液質(zhì)量增加了20.25g，請(qǐng)計(jì)算：
（1）原固體中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）．
（2）與酸反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)況下的總體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．通常狀況下，X與W元素均能形成-1價(jià)的氣態(tài)氫化物，Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素．X、Z和W的原子最外層電子教之和為20．回答下列問(wèn)題：
（1）X在兀素周期表中的位置是第二周期、第ⅦA族．
（2）X和Y元素簡(jiǎn)單離子的半徑較大的是F-（填離子符號(hào)）；Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl（填化學(xué)式）．
（3）Y的氧化物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（用電子式表示）．
（4）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液（過(guò)量）和氧化亞銅共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2SO4（濃）+Cu2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+SO2↑+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，A的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子；B原子的最外層電子數(shù)所在周期數(shù)的2倍；C、D在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無(wú)色氣體；E與A同一主族；F原子的K、L層電子數(shù)之和比K、M層電子數(shù)之和多1．A、D、E三種元素可形成化合物甲，B、D、E三種元素可形成化合物乙．請(qǐng)回答：
（1）C2的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（2）由上述元素組成的即含極性鍵又含非極性鍵的無(wú)機(jī)化合物分子的電子式為．
（3）A的單質(zhì)與D的單質(zhì)在強(qiáng)酸性條件下構(gòu)成燃料電池，其正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．
（4）常溫下，甲與乙的水溶液pH均為9，這兩種溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度c（OH-）甲：c（H+）乙=1：104
（5）將2.4gB的單質(zhì)在足量D的單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L0.3mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3．溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（6）由A、B、C、D四種元素組成的無(wú)機(jī)酸的酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L HCl（氣）溶于1L水中（水的密度為1g•cm-3），得到的鹽酸的密度為b g•mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1則下列關(guān)系式中不正確的是（　�。�
A．w=$\frac{36.5a}{（36.5a+22400）}$B．w=$\frac{36.5c}{1000b}$
C．C=$\frac{1000ab}{（36.5a+22400）}$D．b=$\frac{（36.5a+22400）}{（a+1）}$

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