Question

17．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L HCl（氣）溶于1L水中（水的密度為1g•cm^-3），得到的鹽酸的密度為b g•mL^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol•L^-1則下列關(guān)系式中不正確的是（　�。�

• A． w=$\frac{36.5a}{（36.5a+22400）}$
• B． w=$\frac{36.5c}{1000b}$
• C． C=$\frac{1000ab}{（36.5a+22400）}$
• D． b=$\frac{（36.5a+22400）}{（a+1）}$

Answer 1

分析 A．根據(jù)w=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$×100%，計(jì)算判斷；
B．根據(jù)w=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$×100%計(jì)算；
C．根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算氯化氫質(zhì)量，溶液的質(zhì)量=1000g+m（HCl），結(jié)合密度求出溶液的體積，根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式c=$\frac{n}{V}$計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度；
D．密度=$\frac{質(zhì)量}{體積}$．

解答 解：A．w=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$×100%=$\frac{36.5a}{36.5a+1000}$，故A錯(cuò)誤；
B．w=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$×100%=$\frac{36.5a}{36.5a+1000}$，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL HCl（氣）的物質(zhì)的量為$\frac{aL}{22.4L/mol}$=$\frac{a}{22.4}$mol．
氯化氫的質(zhì)量為$\frac{a}{22.4}$mol×36.5g/mol=$\frac{36.5a}{22.4}$g．
所以溶液質(zhì)量為1000g+$\frac{36.5a}{22.4}$g=（1000+$\frac{36.5a}{22.4}$）g．
所以溶液的體積為$\frac{1000+\frac{36.5a}{22.4}}$=$\frac{22400+36.5a}{22.4b}$mL．
所以溶液濃度為$\frac{\frac{a}{22.4}}{\frac{22400+36.5a}{22.4b}×1{0}^{-3}}$=$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L，故C正確；
D．氣體溶于水后體積不是a+1L，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，有一定的難度，明確氣體溶與水后體積不是二者的和是解題的關(guān)鍵．