2．假設(shè)R元素?zé)o同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，假設(shè)R元素?zé)o同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm-的核外電子數(shù)為x，則WgRm-離子所含中子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．（A-x+m）molB．（A-x-m）molC．$\frac{W}{A}$（A-x+m）molD．$\frac{W}{A}$（A-x-m）mol

分析 在陰離子中，陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)．

解答 解：Rm-離子有x個(gè)電子，電荷數(shù)為m，陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=x-m；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-（x-m）=A-x+m，
離子的物質(zhì)的量為$\frac{W}{A}$mol，則中子的物質(zhì)的量為$\frac{W}{A}$（A-x+m）mol，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電荷數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，明確由原子變成離子，變化的是核外電子數(shù)，不變的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氨基酸是蛋白質(zhì)的基石，甘氨酸是最簡(jiǎn)單的氨基酸（結(jié)構(gòu)如圖），在甘氨酸分子中，N原子的雜化形式是sp3，在甘氨酸分子中C、N、O原子的第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C；氮可以形成多種離子，如N3-、NH2-、NH4+、N2H5+等，其中，NH4+的空間構(gòu)型是正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．主族元素X、Y、Z的離子為aX+、bY2-、cZ-，半徑大小關(guān)系是X+＜Z-＜Y2-下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Y2-的還原性大于Z?B．單質(zhì)的還原性Z＞Y
C．b一定小于cD．X、Y可處于同周期或X在Y的下周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．根據(jù)乙烯的化學(xué)性質(zhì)，完成下列填空：
（1）乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色（填“能”或“不能”）；
（2）乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，請(qǐng)完成這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．溴化鈣具有易溶于水，易吸潮的性質(zhì)，可用作阻燃劑、制冷劑，實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石（主要雜質(zhì)是二氧化硅和氧化鐵）制備溴化鈣的主要流程圖如圖所示．

（1）試劑A的名稱是氫溴酸；
（2）B溶液加入氨水的目的是除去Fe3+，確定加入氨水的目的已經(jīng)實(shí)現(xiàn)的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)加氨水，若不再產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明Fe3+已經(jīng)全部沉淀；
（3）本實(shí)驗(yàn)需要多次使用玻璃棒，則本實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的主要作用是引流；
（4）C溶液中加入碳酸氫銨時(shí)的另一現(xiàn)象是產(chǎn)生氣體，寫(xiě)出C與碳酸氫銨反應(yīng)的離子方程式Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2+H2O；
（5）操作Ⅳ所含的主要過(guò)程依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾；
（6）制得的溴化鈣可以通過(guò)如下步驟測(cè)定其純度：
①稱量8.50g無(wú)水溴化鈣樣品，
②溶解，
③滴入足量硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，
④烘干、冷卻（填操作過(guò)程），
⑤稱量．若得到15.04g溴化銀，則溴化鈣的純度為94.12%（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）人們常用催化劑來(lái)選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向．如圖1所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．

①寫(xiě)出1moL HCHO生成CO的熱化學(xué)方程式：HCHO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=-235KJ•mol-1．
②CH3OH與O2在有催化劑作用下反應(yīng)，產(chǎn)物中HCHO比率大大提高的原因是催化劑使生成HCHO的活化能降低，同時(shí)使生成CO的活化能升高，并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能．
（2）①一定溫度下，將N2H4與NO2以體積比為1：1置于10L定容容器中發(fā)生反應(yīng)2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（l）△H＜0，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是abd．
a．混合氣體密度保持不變
b.3v正（NO2）=2v逆（N2）
c．N2H4與NO2體積比保持不變
d．體系壓強(qiáng)保持不變
②在某溫度下，5L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：
    物質(zhì)的量/mol
時(shí)間		n （N2H4）n （NO2）n （N2）
起始2.03.00
第2min1.5a0.75
第4min1.2b1.2
第6min1.0c1.5
第7min1.0c1.5
請(qǐng)畫(huà)出該反應(yīng)中n（NO2）隨時(shí)間變化曲線，并畫(huà)出在第7min分別升溫、加壓、加催化劑的情況下n（NO2）隨時(shí)間變化示意圖如圖2．計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K（保留2位有效數(shù)字，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
（3）納米級(jí)Cu2O具有優(yōu)良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
①加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．該制法的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
②用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米Cu2O，反應(yīng)為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑，如圖3所示．該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某溶液只含有下列離子：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-、I-、SO32-、AlO2-中的四種（忽略水的電離），且各離子的物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量該溶液加NaOH溶液共熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，未觀察到其它明顯現(xiàn)象；
②另取少量該溶液加足量的硝酸，可觀察到紅棕色氣體，未觀察到沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由實(shí)驗(yàn)①只能確定原溶液中一定有NH4+，沒(méi)有Fe2+．
B．取實(shí)驗(yàn)②后的溶液滴加淀粉溶液，可能變藍(lán)色．
C．原溶液中可能含有NH4+、Na+、SO32-、I-四種離子
D．取少量原溶液加酸性高錳酸鉀溶液，可能有兩種離子被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列敘述正確的是（　�。�
A．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)
B．0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小
C．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
D．常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖所示是四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．22.4 L甲中含有10 mol電子
B．乙與乙的加聚產(chǎn)物都能使溴水褪色
C．丙不能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)
D．丙、丁都可以萃取溴水中的溴單質(zhì)

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