12．氨基酸是蛋白質(zhì)的基石，甘氨酸是最簡單的氨基酸（結(jié)構(gòu)如圖），在甘氨酸分子中，N原子的雜化形式是sp3，在甘氨酸分子中C、N、O原子的第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C；氮可以形成多種離子，如N3-、NH2-、NH4+、N2H5+等，其中，NH4+的空間構(gòu)型是正四面體．

分析 根據(jù)價層電子對互斥理論確定N原子的價層電子對數(shù)，再確定雜化類型；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；根據(jù)價層電子對互斥理論確定N原子的價層電子對數(shù)，再確定雜化類型、分子空間構(gòu)型．

解答 解：甘氨酸中N原子含有一個孤電子對和三個共價鍵，則N原子的價層電子對數(shù)為4，所以雜化類型為sp3；
C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C；
NH4+中N原子的價層電子對數(shù)為4+$\frac{1}{2}$（5-1-4×1）=4，而且沒有孤電子對，所以離子的空間構(gòu)型為正四面體；
故答案為：sp3；N＞O＞C；正四面體．

點評 本題考查了雜化類型的判斷、第一電離能的比較、微�？臻g構(gòu)型的判斷，注意把握價層電子對互斥理論的內(nèi)容及應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖一是某老師準備的鹵素單質(zhì)制備及相關(guān)性質(zhì)檢驗的實驗．

（1）裝置A中盛裝濃HCl的儀器名稱為分液漏斗，盛裝KMnO4的儀器名稱為圓底燒瓶．
（2）裝置A中反應(yīng)的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（3）向裝置B中通入過量A中產(chǎn)生的氣體，實驗完成后，充分振蕩B瓶，可觀察到B瓶中上層溶液呈黃色，下層溶液呈橙色，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．
（4）將裝置B中實驗后的液體分離于兩試管中（如圖D、E），分別加入少量KI淀粉溶液，振蕩．可觀察到D中液體呈藍色，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-═2Fe2++I2；E中下層液體呈紫色，離子方程式為Br2+2I-═2Br-+I2．
（5）若C中處理尾氣的物質(zhì)為石灰乳，則可制備漂白粉，其化學方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．為了實驗?zāi)茼樌M行，該老師又對發(fā)生裝置A做了如圖二的改進．橡皮管q的作用是平衡氣壓，便于液體順利流下．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
B．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為8NA
C．0.44g C3H8中含有的共用電子對總數(shù)目為0.08NA
D．常溫常壓下，100 mL 0.5 mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目為0.05NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液
B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K+、NH4+、CO32-、Cl-一定能夠大量共存
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)的實質(zhì)：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mg+A12O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，8g CH4含有4NA個氫原子
B．1mol Cu與足量FeCl3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
C．1L0.1 mol•L-1（NH4）2SO4溶液中含有0.2NA個NH4+
D．10 L pH=l的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．四種元素中，最高價氧化物的水化物酸性：Z的最強
B．氫化物穩(wěn)定性：Y的最強
C．原子半徑由小到大順序：Y＜Z＜M＜X
D．同周期元素中M元素原子失電子最多，其單質(zhì)的還原性最強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．元素周期表中的元素位置如圖表示：

請回答下列問題：
（1）由②④⑤三種元素組成的無機物（相對分子質(zhì)量：106），其水溶液呈堿性．用離子方程式表示其原因．CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）只含①③④三種元素的一種常見離子化合物中，元素③的化合價分別處于最高價和最低價，其水溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：c（N03-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）寫出元素⑦的單質(zhì)與元素⑤的最高氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（4）將元素⑨與元素⑩的高價化合物滴入沸水中，離子方程式是：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（5）寫出用元素⑩的單質(zhì)為電極，電解由④⑤⑧組成的化合物（相對分子質(zhì)量：142）的水溶液的總化學方程式：Fe+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑．
（6）由元素④⑥組成的陰離子可與小蘇打溶液反應(yīng)，其離子方程式為：AlO2-+HCO3-+H20=Al（OH）3↓+CO32-．
（7）由①（X）②（Y）④（Z）三種元素的化合物，其分子式不可能是：D．
A．X2YZ．B．X2YZ2．C．X2YZ3．D．X2YZ4．E．X2Y2Z4．
（8）元素③的氫化物與元素④的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)，在該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：3：4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列解釋事實的化學方程式或離子方程式正確的是（　　）
A．向碘化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B．將少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O→2C6H5OH+SO32-
C．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O
D．工業(yè)上可用電解法制備Mg：2MgO$\frac{\underline{\;熔融\;}}{電解}$2Mg+O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．假設(shè)R元素無同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，假設(shè)R元素無同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm-的核外電子數(shù)為x，則WgRm-離子所含中子的物質(zhì)的量為（　　）
A．（A-x+m）molB．（A-x-m）molC．$\frac{W}{A}$（A-x+m）molD．$\frac{W}{A}$（A-x-m）mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案