Question

8．氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過(guò)的重要化學(xué)反應(yīng)類型，仔細(xì)思考回答下列問(wèn)題
（Ⅰ）下列一組有水參與的反應(yīng)
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑          ②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
③Na₂O+H₂O=2NaOH                   ④3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂
⑤2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H₂↑+O₂↑             ⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是③（填編號(hào)）．
（2）在這些氧化還原反應(yīng)中，水只作氧化劑的反應(yīng)是①④（填編號(hào)）
水既作氧化劑，又作還原劑是⑤（填編號(hào)）
水只作還原劑的反應(yīng)是⑥（填編號(hào)）
水既不作氧化劑，又不作還原劑是②（填編號(hào)）．
（3）根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是C．
A．分子中的原子重新組合               B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對(duì)的偏移       D．化合價(jià)的改變
（4）請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？是（填“是”或“不是”），若是，這個(gè)反應(yīng)的還原劑和氧化劑的質(zhì)量比是2：1．

Answer 1

分析 （1）存在化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
（2）化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；
（3）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；
（4）化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：（1）存在化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是③；故答案為：③；
（2）在這些氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，水只作氧化劑的反應(yīng)是①④；
⑤中水既作氧化劑，又作還原劑，H元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，
化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，水只作還原劑的反應(yīng)是⑥；
②的水中元素化合價(jià)均不變，既不作氧化劑，又不作還原劑，故答案為：①④；⑤；⑥；②；
（3）根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對(duì)的偏移．
 故選C；
（4）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO屬于氧化還原反應(yīng)，二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，還原劑和氧化劑的質(zhì)量比是2：1，物質(zhì)的量之比是2：1，故答案為：2：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的基本概念知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．