Question

20．己知某溶液中含有C1^-，Br^-和CrO₄^2-，濃度均為0.010mo1•L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol•L^-1的AgNO₃溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為（　�。�
K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．

• A． C1^-、Br^-、CrO₄^2-
• B． CrO₄^2-、Br^-、C1^-
• C． Br^-、C1^-、CrO₄^2-
• D． Br^-、CrO₄^2-、C1^-

Answer 1

分析 結合Ksp計算c（Ag⁺），需要c（Ag⁺）越小的陰離子先轉化為沉淀，以此來解答．

解答 解：析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{0.01}$=1.56×10^-8mol/L；
AgBr溶液中c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgBr）}{c（B{r}^{-}）}$=$\frac{7.7×1{0}^{-13}}{0.01}$=7.7×10^-11mol/L；
Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$=$\sqrt{\frac{9.0×1{0}^{-12}}{0.01}}$=3×10^-5mol/L，
c（Ag⁺）越小，則越先生成沉淀，所以種陰離子產生沉淀的先后順序為Br^-、Cl^-、CrO₄^2-，
故選C．

點評 本題考查溶度積的計算，為高頻考點，把握Ksp與離子濃度的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意同類型的難溶電解質的Ksp越小越易轉化為沉淀，題目難度不大．