Question

5．T℃時，將A和B各0.32mol充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是（　�。�

t/min	0	2	4	7	9
n（B）/mol	0.32	0.24	0.22	0.20	0.20

• A． 若起始時向容器中充入0.64 mol C，則達平衡時吸收的熱量為0.12a kJ
• B． 恒溫，如果壓縮容器體積，B的濃度和體積分?jǐn)?shù)均不變
• C． 若起始時向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B，則達平衡時 n（C）＜0.48 mol
• D． 恒溫、恒容，向平衡體系中再充入0.32 mol A，再次平衡時，B的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

分析 A、將A和B各0.32mol充入恒容密閉容器中和充入0.64 mol C，是等效平衡，所以平衡B的物質(zhì)的量為0.20mol，所以轉(zhuǎn)化C的物質(zhì)的量為0.4mol，由此分析解答；
B、兩邊的計量數(shù)相等，所以壓縮容器體積平衡不移動，各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，但B的物質(zhì)的量濃度變大；
C、反應(yīng)其它氣體分子數(shù)目不變，與原平衡為等效平衡，平衡時B的轉(zhuǎn)化率相等，結(jié)合方程式計算；
D、再充入A，平衡正向移動．

解答 解：A、將A和B各0.32mol充入恒容密閉容器中和充入0.64 mol C，是等效平衡，所以平衡B的物質(zhì)的量為0.20mol，所以轉(zhuǎn)化C的物質(zhì)的量為0.4mol，所以吸收的熱量為：$\frac{0.4}{2}×a$kJ=0.2akJ，故A錯誤；
B、兩邊的計量數(shù)相等，所以壓縮容器體積平衡不移動，各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，但B的物質(zhì)的量濃度變大，B的物質(zhì)的量濃度不是不變，故B錯誤；
C、反應(yīng)其它氣體分子數(shù)目不變，與原平衡為等效平衡，平衡時B的轉(zhuǎn)化率相等，則平衡時參加反應(yīng)的B為（0.32-0.2）mol×$\frac{0.64mol}{0.32mol}$=0.24mol，故平衡時n（C）=0.48mol，故C錯誤；
D、再充入A，平衡正向移動，到達新平衡后B的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動等，C中注意對等效平衡規(guī)律的理解，也可以利用平衡常數(shù)計算，但相對比較麻煩．