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【題目】(一)WX、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。

1W、X的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水,該反應的離子方程式為_______。

2WY可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為____。

(二)A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物,A是單質。

它們之間有如下的反應關系:

3)若A是淡黃色固體,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物質。則C與另一種淡黃色物質反應的化學方程式_____。

4)若D物質具有兩性,②③反應均要用強堿溶液,④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。判斷單質A的元素在周期表中的位置是_____。

5)若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A,②⑤反應均用到同一種非金屬單質。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板,寫該反應的離子方程式_____。

【答案】AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O SO2+Na2O2=Na2SO4 第三周期ⅢA Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

【解析】

(一)

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素,WX是金屬元素,其最高價氧化物對應的水化物為堿,且兩種堿可以反應生成鹽和水,WNa元素,XAl元素,Y、Z是非金屬元素,WNa,W可以和Y形成,Y-2,為ⅥA元素,且和鈉同周期,所以為S,Y的低價氧化物為;并且ZY同周期,原子序數(shù)比Y,所以YCl,根據(jù)元素所在周期表中的位置結合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題。

(二)

1C是造成酸雨的主要物質則CSO2,A是淡黃色固體,則AS,所以SO2與另一淡黃色固體過氧化鈉反應;

2D物質具有兩性,②③反應均要用強堿溶液,④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體,則DAlOH3,CNaAlO2,則AAl,BAl2O3;

3A是應用最廣泛的金屬,④反應用到A,則AFe,C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板,CFeCl3,②⑤反應用到的非金屬為Cl2,所以DFeCl2,以此來解答;

(一)

(1)WX為金屬,其最高價氧化物對應的水化物為堿,且兩種堿可以反應生成鹽和水,則為NaOHAlOH3,二者反應的離子方程式: AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O;

(2)WNa,W可以和Y形成W2Y,Y-2,ⅥA元素,且和鈉同周期,所以為S,W2YNa2S,電子式為:;

(二)

1C是造成酸雨的主要物質則CSO2,A是淡黃色固體,則AS,所以SO2與另一淡黃色固體過氧化鈉反應,反應方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4;

2D物質具有兩性,②③反應均要用強堿溶液,④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體,則DAlOH3,CNaAlO2,則AAl,BAl2O3,所以A在元素周期表的位置為第三周期ⅢA族;

3A是應用最廣泛的金屬,④反應用到A,則AFe,C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板,CFeCl3,②⑤反應用到的非金屬為Cl2,所以DFeCl2,反應方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+;

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在普通鋁中加入少量CuMg后,形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小,形成所謂堅鋁,是制造飛機的主要村料;卮鹣铝袉栴}:

1)下列狀態(tài)的鎂中,電離最外層一個電子所需能量最大的是____________(填標號)。

A B C D

2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物,分子中氮、碳的雜化類型分別是__________、__________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子,其原因是__________,其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是__________(“Mg2+“Cu2+”)

3)一些氧化物的熔點如下表所示:

氧化物

Li2O

MgO

P4O6

SO2

熔點/°C

1570

2800

23.8

75.5

解釋表中氧化物之間熔點差異的原因__________。

4)圖(a)MgCu2的拉維斯結構,Mg以金剛石方式堆積,八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中,填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖?梢,Cu原子之間最短距離x=__________pm,Mg原子之間最短距離y=__________pm。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則MgCu2的密度是__________g·cm3(列出計算表達式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】釔的常見化合價為+3價,我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10),工業(yè)上通過如下生產流程可獲得氧化釔。

已知:①該流程中有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表:

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe3

2.1

3.1

Y3

6.0

8.2

②在元素周期表中,鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置,化學性質相似。

1)寫出Na2SiO3的一種用途________________________。

2)若改用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10組成,則化學式為__________

3)根據(jù)元素周期表的知識判斷,常溫下,氯化鍶溶液pH____7(填大于、等于小于);寫出氯化鍶的電子式:______________________。

4)欲從Na2SiO3Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

最好選用鹽酸和_______兩種試劑,再通過必要的操作即可實現(xiàn)。

ANaOH溶液 B.氨水 CCO2 DHNO3

寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式___________________________。

5)為使Fe3沉淀完全,用氨水調節(jié)pHa時,a應控制在_________范圍內;繼續(xù)加氨水調節(jié)pH =b發(fā)生反應的離子方程式為____________________________;檢驗Fe3是否沉淀完全的操作方法是:___________________________________

6)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應,其固體產物為氧化釔,氣體產物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學方程式___________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列實驗裝置完成對應的實驗,能達到實驗目的的是

A. 制取并收集少量乙炔

B. 制取并檢驗乙烯

C. 檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液

D. 制取并提純乙酸乙酯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于下列實驗現(xiàn)象的解釋,不合理的是

實驗

現(xiàn)象

解釋

A

②中產生氣體的速率比①慢

乙醇分子中,乙基對羥基產生影響,使O—H鍵不容易斷裂

B

③中振蕩靜置后分層,上層為橙色;④中產生白色沉淀

苯酚分子中,苯環(huán)對羥基產生影響,使O—H鍵更容易被取代

C

⑤中振蕩靜置后分層,下層為紫色溶液;⑥中振蕩后紫色溶液褪色

甲苯分子中,苯環(huán)對甲基產生影響,使甲基上C—H更容易被氧化

D

水浴加熱,⑦中未見明顯變化;⑧中試管壁上附著一層光亮的銀

堿性條件下+1價的Ag才能氧化乙醛

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2通人BaCl2溶液至飽和的過程中,始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁,若再通入另種氣體A,則產生白色沉淀。制備氣體A的試劑不可能是( )

A.Cu和濃硝酸

B.NaOH和濃氨水

C.大理石和稀鹽酸

D.MnO2和濃鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,對于可逆反應A(g)+B(g)2C(g),可以判斷達到化學平衡狀態(tài)的是( )

A. 體系壓強不變 B. 單位時間消耗n molA,同時生成2nmolC

C. A的轉化率不變 D. 容器內氣體密度不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SCRNSR技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。

(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:

尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3CO2,該反應的化學方程式:____________。

反應器中NH3還原NO2的化學方程式:____________

當燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2O2作用下會形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成:________。

尿素溶液濃度影響NO2的轉化,測定溶液中尿素(M=60 g·mol 1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉化為NH3,所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質的質量分數(shù)是________。

(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理:

NOx的儲存和還原在不同時段交替進行,如圖a所示。

通過BaOBa(NO3)2的相互轉化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質是_________

H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進行,圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2Ba(NO3)2的物質的量之比是__________。

還原過程中,有時會產生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產生與NO有關。在有氧條件下15NONH3以一定比例反應時,得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整: _______15NNO+□H2O_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 3gCO2中含有的質子數(shù)為1.5NA

B. 1L0.1mol·L-1 Na2SiO3溶液中含有的SiO32-數(shù)目為0.1NA

C. 0.1molH2O2分解產生O2時,轉移的電子數(shù)為0.2NA

D. 2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.1NA

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