Question

【題目】（一）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為_______。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為____。

（二）A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。

它們之間有如下的反應關系：

（3）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質。則C與另一種淡黃色物質反應的化學方程式_____。

（4）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。判斷單質A的元素在周期表中的位置是_____。

（5）若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應的離子方程式_____。

Answer 1

【答案】Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O SO2+Na2O2=Na2SO4 第三周期ⅢA族 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

【解析】

（一）

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素,W、X是金屬元素,其最高價氧化物對應的水化物為堿,且兩種堿可以反應生成鹽和水,則W為Na元素,X為Al元素,Y、Z是非金屬元素,W為Na,W可以和Y形成,則Y為-2價,為ⅥA元素,且和鈉同周期,所以為S,Y的低價氧化物為;并且Z和Y同周期,原子序數(shù)比Y大,所以Y為Cl,根據(jù)元素所在周期表中的位置結合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題。

（二）

（1）C是造成酸雨的主要物質則C是SO2，A是淡黃色固體，則A是S，所以SO2與另一淡黃色固體過氧化鈉反應；

（2）D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，則D是Al（OH）3，C是NaAlO2，則A是Al，B是Al2O3；

（3）A是應用最廣泛的金屬，④反應用到A，則A為Fe，C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，C是FeCl3，②⑤反應用到的非金屬為Cl2，所以D是FeCl2，以此來解答；

（一）

(1)W、X為金屬，其最高價氧化物對應的水化物為堿，且兩種堿可以反應生成鹽和水，則為NaOH和Al（OH）3，二者反應的離子方程式: Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

(2)W為Na，W可以和Y形成W2Y,則Y為-2價,為ⅥA元素,且和鈉同周期，所以為S，W2Y為Na2S，電子式為:；

（二）

（1）C是造成酸雨的主要物質則C是SO2，A是淡黃色固體，則A是S，所以SO2與另一淡黃色固體過氧化鈉反應，反應方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4；

（2）D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，則D是Al（OH）3，C是NaAlO2，則A是Al，B是Al2O3，所以A在元素周期表的位置為第三周期ⅢA族；

（3）A是應用最廣泛的金屬，④反應用到A，則A為Fe，C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，C是FeCl3，②⑤反應用到的非金屬為Cl2，所以D是FeCl2，反應方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；