【題目】對于下列實驗現(xiàn)象的解釋，不合理的是

實驗

現(xiàn)象

解釋

A

②中產(chǎn)生氣體的速率比①慢

乙醇分子中，乙基對羥基產(chǎn)生影響，使O—H鍵不容易斷裂

B

③中振蕩靜置后分層，上層為橙色；④中產(chǎn)生白色沉淀

苯酚分子中，苯環(huán)對羥基產(chǎn)生影響，使O—H鍵更容易被取代

C

⑤中振蕩靜置后分層，下層為紫色溶液；⑥中振蕩后紫色溶液褪色

甲苯分子中，苯環(huán)對甲基產(chǎn)生影響，使甲基上C—H更容易被氧化

D

水浴加熱，⑦中未見明顯變化；⑧中試管壁上附著一層光亮的銀

堿性條件下+1價的Ag才能氧化乙醛

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

A. 乙醇與水均可與鈉反應(yīng)置換出氫氣，②中產(chǎn)生氣體的速率比①慢，原因是因為乙醇中的乙基對羥基有影響，使得羥基氫比水的離氫能力弱，故A項正確；

B. 根據(jù)現(xiàn)象可知，苯酚與溴水發(fā)生了取代反應(yīng)，生成了三溴苯酚白色沉淀，其主要原因是苯酚分子中，酚羥基對苯環(huán)產(chǎn)生影響，使苯環(huán)上的鄰對位更容易被取代，反應(yīng)條件比苯環(huán)減弱所導(dǎo)致的現(xiàn)象，故B項錯誤；

C. 甲苯分子中，苯環(huán)對甲基產(chǎn)生影響，使甲基上C—H更容易被氧化，導(dǎo)致甲苯可使酸性高錳酸鉀褪色，而苯只是分層，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故C項正確；

D. 水浴加熱后，在堿性條件下，發(fā)生了銀鏡反應(yīng)，則說明乙醛才能被氧化成乙酸，產(chǎn)生銀單質(zhì)，故D項正確；

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用下列裝置，進行與氯氣相關(guān)的實驗。

(1)裝置④中NaOH溶液的作用是___________。

(2)實驗結(jié)束后，取裝置③中的溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到FeCl3·6H2O晶體。在蒸發(fā)濃縮操作中，不需要的儀器是___________。

A．蒸發(fā)皿 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精燈

(3)裝置②中出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此現(xiàn)象能否推測裝置①中生成Cl2___________________，請說明理由_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)中的一些常見物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、H為空氣中的主要成分，氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氣體D遇到A很快變成紅棕色E，C屬于氧化物，I是紫紅色金屬單質(zhì)。X為常見液體(部分反應(yīng)條件及生成物沒有全部列出)。

回答下列問題。

(1)C的化學(xué)式為________。

(2)X的電子式為________。

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________________________。

(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有關(guān)說法合理的是（ ）

A．該反應(yīng)的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是K

B．該反應(yīng)能說明C的還原性大于K

C．電解KF溶液不可能制備金屬鉀

D．CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比均為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為( )

A. 1∶1∶3B. 1∶2∶4C. 1∶1∶4D. 1∶3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為____。

（二）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。

它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（3）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。則C與另一種淡黃色物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（4）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是_____。

（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應(yīng)的離子方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列圖象的說法正確的是(　　)

A. 表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的△H＞0

B. 表示向pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，則其中曲線a對應(yīng)的是醋酸

C. 表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能降低反應(yīng)的活化能、改變反應(yīng)的焓變

D. 中開關(guān)K置于a或b處均可減緩鐵的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H，有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

下列說法不正確的是( )

A．根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化關(guān)系，判斷出△H<0

B．保持其他條件不變，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率a(727℃)<a(927℃)

C．增大壓強、降低溫度能提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．SO3的穩(wěn)定性隨溫度的升高而降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在用氨氣飽和的食鹽水中通入足量二氧化碳可生成NaHCO3固體，反應(yīng)原理如下： NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl，化學(xué)興趣小組同學(xué)根據(jù)該原理和如下裝置在實驗室制備NaHCO3。

實驗步驟如下：

Ⅰ、連接好如圖裝置，檢查氣密性后，在儀器內(nèi)裝入相應(yīng)藥品。

Ⅱ、在丙裝置制備氨氣，并通入到丁中飽和食鹽水中，直至不再溶解時，然后在飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體，片刻后，丁裝置廣口瓶中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向廣口瓶中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

Ⅲ、過濾丁中廣口瓶中所得的混合物，洗滌、干燥，得到NaHCO3固體。

(1)盛裝鹽酸的儀器名稱是_____________。

(2)乙中溶液是_______（填字母代號）。

A．濃硫酸 B．飽和Na2CO3溶液 C．飽和NaHCO3溶液

(3)裝置的部分連接順序是：a接________（填“c”或“d”）；丁裝置中球形干燥管的作用是_________________________________。

(4)請解釋在實驗步驟Ⅱ中，先通入氨氣的理由是________________________________________。

(5)取m g NaHCO3樣品（雜質(zhì)只含有少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱得固體質(zhì)量為n g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為_____________（用含m、n的代數(shù)式表示，不用化簡）。

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