【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是

A.常溫下,0.1mol·L-1 氨水的 pH11: NH3·H2O NH4+ + OH

B.Mg Cl 形成離子鍵的過(guò)程:

C.電解 CuCl2 溶液: CuCl2 == Cu2+ + 2Cl

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng): CH3COOH + C2H518OH CH3COOC2H5 + H218O

【答案】A

【解析】

A選項(xiàng),溫下,0.1mol·L-1 氨水的 pH11,說(shuō)明氨水部分電離,其電離方程式為 NH3·H2O NH4+ + OH,故A正確;

B選項(xiàng),Mg Cl 形成離子鍵的過(guò)程: ,故B錯(cuò)誤;

C選項(xiàng),CuCl2 == Cu2+ + 2ClCuCl2電離方程式,故C錯(cuò)誤;

D選項(xiàng),乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),酸脫羥基醇脫羥基上的氫,因此CH3COOH + C2H518OH CH3CO18OC2H5 + H2O,故D錯(cuò)誤。

綜上所述,答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)過(guò)程中,同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(  )

A.NH4ClNH3HCl↑B.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2

C.2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD.NH3CO2H2O=NH4HCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2OPt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體的過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是(

A.N2O轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體時(shí)的催化劑是

B.1molPt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O得電子數(shù)為2NA

C.將生成的CO2通人含大量、Na+Cl-的溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象

D.1gCO2、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種黃色難溶于水的固體,受熱易分解,是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)裝置圖如圖:

(1)儀器a的名稱(chēng)是___。

(2)從綠色化學(xué)考慮,該套裝置存在的明顯缺陷是___。

(3)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,溶液變?yōu)樽攸S色,同時(shí)有氣體生成。已知反應(yīng)中MnO轉(zhuǎn)化為無(wú)色的Mn2+,則該過(guò)程中被氧化的元素是___。若反應(yīng)中消耗lmolFeC2O4·2H2O,則參加反應(yīng)的n(KMnO4)=___。

(4)草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化,檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)試劑是___。

(5)稱(chēng)取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解,得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示:

①圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為___。

②已知400℃時(shí),剩余固體是鐵的一種氧化物,試通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出該化合物與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式:___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎂條、鋁條平行插入一定濃度的NaOH溶液中,用導(dǎo)線(xiàn)連接構(gòu)成原電池(如圖所示),此電池工作時(shí),下列敘述中正確的是(

A.MgAl活潑,Mg失去電子被氧化成Mg2+

B.負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=+2H2O

C.外電路中電子由Mg電極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向Al電極

D.Al是正極,開(kāi)始工作時(shí)溶液中會(huì)有白色沉淀析出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)量為0.1NA

B. 1mol Na2O2與足量的水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圖甲的圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,加熱回流一段時(shí)間,然后換成圖乙裝置進(jìn)行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)圖甲中冷凝水從__(填“a”或“b)進(jìn),圖乙中B裝置名稱(chēng)__

2)反應(yīng)中加入過(guò)量的乙醇,目的是__

3)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,下列框圖是分離操作步驟流程圖:

則試劑a__,分離方法Ⅰ是__,試劑b__(填序號(hào))

A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.濃硝酸

4)甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯,在未用指示劑的情況下,他們都是先加NaOH溶液中和酯中過(guò)量的酸,然后用蒸餾法將酯分離出來(lái)。甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結(jié)果為:甲得到了顯酸性的酯的混合物,乙得到了大量水溶性的物質(zhì)。丙同學(xué)分析了上述實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)沒(méi)有成功。試解答下列問(wèn)題:

①甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是:___。

②乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是:__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:

(1)A分子中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________________________________。

(2)A、B能否與NaOH溶液反應(yīng):A________(填“能”或“不能”,下同),B________。

(3)A在濃硫酸作用下加熱可得到B,其反應(yīng)類(lèi)型是____________________。

(4)A、B1 mol分別加入足量溴水,完全反應(yīng)后消耗單質(zhì)溴的物質(zhì)的量分別是________mol、________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向(酸式鹽)溶液分別滴加鹽酸或溶液,溶液的pH與滴加溶液體積關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )

A.NaHA在水中電離程度大于水解程度

B.在對(duì)應(yīng)的各點(diǎn)溶液中H點(diǎn)水電離程度最大

C.E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,

D.F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中

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